NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(  )
A、22.4L NH3中含氮原子數(shù)為 NAB、1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC、1 L 0.1mol?L-1碳酸鈉溶液的陰離子總數(shù)小于0.1 NAD、1 mol O2和2 mol SO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)等于2NA
考點(diǎn):阿伏加德羅常數(shù)
專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析:A、沒有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,無法計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量;
B、過氧化鈉中的氧元素為-1價(jià),1mol過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.5mol氧氣;
C、碳酸鈉溶液中碳酸根離子發(fā)生了水解,溶液中陰離子數(shù)目增多;
D、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能為100%.
解答:解:A、不是標(biāo)況下,無法計(jì)算22.4L氨氣的物質(zhì)的量,故A錯(cuò)誤;
B、1mol過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.5mol氧氣,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,故B正確;
C、1 L 0.1mol?L-1碳酸鈉溶中含有0.1mol溶質(zhì)碳酸鈉,由于碳酸根離子水解,碳酸根離子數(shù)目減少,但是溶液中生成了氫氧根離子,陰離子數(shù)目增多,所以陰離子總數(shù)大于0.1 NA,故C錯(cuò)誤;
D、1 mol O2和2 mol SO2在密閉容器中,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物,所以反應(yīng)后混合物的總物質(zhì)的量大于2mol,分子數(shù)大于2NA,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷,題目難度中等,注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下條件要求及物質(zhì)的狀態(tài),阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點(diǎn)”,這是由于它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解,又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容,要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是[已知相對(duì)原子質(zhì)量:C-12 H-1]( 。
A、常溫下,14g C2H4含2NA個(gè)C-H共價(jià)鍵B、1mol Fe與足量稀硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C、1L 0.1mol/L NH4NO3溶液中含有NH4+數(shù)為0.1NAD、常溫常壓下,22.4L的NO2和SO2混合氣體含有2NA個(gè)O原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A、1mol單質(zhì)Fe與足量H2O(g)反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB、10mL pH=6的純水中含有OH-離子數(shù)為10-10NAC、1mol羥基中含有電子數(shù)為9NAD、100mL 1mol?L-1 的Na2CO3溶液中含有CO32-離子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A、1mol Fe與足量Cl2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為8NAC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,lmol SO3含有的氧原子數(shù)為3NAD、pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A、25℃時(shí),pH=2的1.0L H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NAB、電解精煉銅時(shí),當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子,陽(yáng)極溶解32g銅C、1L 0.5mol?L-1(NH42SO4溶液中NH4+數(shù)目為NAD、向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣,當(dāng)有1mol Fe2+被氧化時(shí),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說法中正確的是( 。
A、1mol Al3+含有的核外電子數(shù)為3NAB、將58.5g NaCl溶于1.00L水中,所得NaCl溶液的濃度為1.00mol?L-1C、1mol Cl2與足量的鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD、常溫下,10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是(  )
A、1 mol甲基中含有 7NA個(gè)電子B、31 g白磷中含有NA個(gè)P-P鍵C、標(biāo)態(tài)下,22.4L臭氧中含有NA個(gè)氧原子D、10.6 g Na2CO3固體中含0.1 NA個(gè)CO32-離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

由于Fe(OH)2在空氣中易被氧化,同學(xué)們?yōu)榱擞^察到白色的Fe(OH)2固體想了很多方法.甲同學(xué):在如圖所示的裝置中,用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等制備.
(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是
 

(2)Ⅱ中的試劑加入前應(yīng)如何處理:
 

(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀,在試管I和Ⅱ中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可用同一原理解釋的是( 。
A、品紅溶液中分別通入SO2和Cl2,品紅均褪色B、溴水分別滴入植物油和裂化汽油中,溴水均褪色C、白磷和液溴的保存過程中均要加適量的水(水封)D、向小蘇打溶液中分別滴加偏鋁酸鈉溶液,氯化鋁溶液均能產(chǎn)生白色沉淀,反應(yīng)原理是相同的

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