【題目】(15分)凱氏定氨法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法,其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉(zhuǎn)化成銨鹽,利用如圖所示裝置處理銨鹽,然后通過滴定測量。已知:

NH3+H3BO3=NH3·H3BO3;

NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3

回答下列問題:

(1)a的作用是_______________。

(2)b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是__________________。

(3)清洗儀器:g中加蒸餾水:打開k1,關閉k2、k3,加熱b,蒸氣充滿管路:停止加熱,關閉k1,g中蒸餾水倒吸進入c,原因是____________;打開k2放掉水,重復操作2~3次。

(4)儀器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑,銨鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液,用蒸餾水沖洗d,關閉k3,d中保留少量水,打開k1,加熱b,使水蒸氣進入e。

d中保留少量水的目的是___________________。

e中主要反應的離子方程式為________________,e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。

(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m 克進行測定,滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol·L-1的鹽酸V mL,則樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為_________%,樣品的純度≤_______%。

【答案】(1)避免b中壓強過大

(2)防止暴沸 直形冷凝管

(3)c中溫度下降,管路中形成負壓

(4)液封,防止氨氣逸出 +OHNH3↑+H2O 保溫使氨完全蒸出

(5)

【解析】(1)a的作用是平衡氣壓,以避免b中壓強過大

(2)b中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸。f的名稱是直形冷凝管。

(3)g中蒸餾水倒吸進入c,原因是c、e及其所連接的管道內(nèi)水蒸氣冷凝為水后,氣壓遠小于外界大氣壓,在大氣壓的作用下,錐形瓶內(nèi)的蒸餾水被倒吸入c中。

(4)d中保留少量水的目的是液封,防止氨氣逸出。e中主要反應是銨鹽與堿在加熱條件下的反應,離子方程式為NH4++OH-NH3↑+H2O;e采用中空雙層玻璃瓶的作用是保溫減少熱量損失,有利于銨根轉(zhuǎn)化為氨氣逸出。

(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m 克進行測定,滴定g中吸收液時消耗濃度為c mol·L-1的鹽酸V mL,根據(jù)反應NH3·H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3,可以求出樣品中n(N)=n(HCl)=c mol·L-1=0.001cV mol,則樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為,樣品中甘氨酸的質(zhì)量≤0.001cV,所以樣品的純度≤

練習冊系列答案
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【題目】煤的氣化主要生成CO、H2等,其中CO、H2是用途相當廣泛的化工基礎原料。但煤的氣化獲得的化工原料氣中常含有少量羰基硫(COS),能引起催化劑中毒、大氣污染等。

(1)COS的電子式為_____________________

(2)下圖是1molCO和lmolNO2反應生成兩種氣態(tài)氧化物過程屮能量變化示意圖。已知14克CO參加反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。寫出該反應的熱化學方程式_______________________。

(3)在某一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生以下反應:Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。下列說法正確的是__________。

A.該反應的反應熱△H<0

B.增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率,Ni的轉(zhuǎn)化率降低

C.反應達到平衡后,充入CO再次達到平衡時,CO的濃度增大

D.當v[Ni(CO)4]=4v(CO)時或容器中混合氣體密度不變時,都可說明反應已達化學平衝狀態(tài)

(4)工業(yè)上采用CO與H2反應合成甲醇,反應如下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在T℃時,將2molCO和amolH2充入2L的恒容密閉容器中充分反應,l0min后反應達到平衡。已知v(CH3OH)=0.05molL-1min-1,且CO和H2的轉(zhuǎn)化率相等。

①H2的轉(zhuǎn)化率為_________________,反應未開始時的容器內(nèi)氣體壓強P1與反應達平衡時壓強P2的比值為__________________

②以甲醇燃料電池為電源,熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖。陽極的電極反應式為_______________。

(5)甲醇可制備二甲醚:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g),K =1 (300℃測定)。

①在300℃時,測得n(CH3OCH3)=2n(CH3OH),此時反應的v__________v(填“〉”、“〈”或“=”〉,你的分析理由是___________________。

②二甲醚催化重整制氫的反應過程,主要包括以下幾個反應(以下數(shù)據(jù)為25℃、1.01×l05Pa測定):

Ⅰ:CH3OCH3(g)+H2O(1)2CH3OH(1)△H>0

Ⅱ:CH3OH(1)+H2O(1)CO2(g)+3H2(g)△H>0

Ⅲ:CO(g)+H2O(1)CO2(g)+H2(g)△H<0

Ⅳ:CH3OH(l)CO(g)-2H2(g)△H>0

工業(yè)生產(chǎn)中測得不同溫度下各組分體積分數(shù)及二甲醚轉(zhuǎn)化率的關系如下圖所示,

你認為反應控制的最佳溫度應為__________。

A. 300350℃ B. 35040℃ C. 400450℃ D. 450500℃

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【題目】無色且具有刺激性氣味的氣體是(  )

A. N2 B. Cl2

C. NH3 D. NO2

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【題目】下列離子方程式正確的是

A. 硫酸鈣懸濁液中加入碳酸鈉:CaSO4(s) + CO32-(aq)=CaCO3(s) + SO42-(aq)

B. 醋酸銨溶于水:CH3COONH4+ H2OCH3COOH + NH3·H2O

C. 硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液呈中性:HSO4+ OH=SO42-+ H2O

D. 碳酸氫鈉水解:HCO3+ H2OH3O++ CO32-

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A. 食鹽的主要成分NaCl是電解質(zhì)

B. 蔗糖是非電解質(zhì)

C. 固體純堿能導電

D. “84消毒液中有效成分NaClO是電解質(zhì)

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【題目】I.下圖為相互串聯(lián)的三個裝置,試回答:

(1)若利用乙池在鐵片上鍍銀,則B是_________(填電極材料),電極反應式是_________;應選用的電解質(zhì)溶液是_____________。

(2)若利用乙池進行粗銅的電解精煉,則________極(填“A”或“B”)是粗銅,若粗銅中還含有Au、Ag、Fe,它們在電解槽中的存在形式和位置為_____________________。

(3)丙池滴入少量酚酞試液,電解一段時間___________(填“C”或“Fe”)極附近呈紅色。

(4)寫出甲池負極的電極反應式:________________________________。若甲池消耗3.2gCH3OH氣體,則丙池中陽極上放出的氣體物質(zhì)的量為______________。

II.(5)請利用反應Fe +2Fe3+= 3Fe2+設計原電池。

設計要求:①該裝置盡可能提高化學能轉(zhuǎn)化為電能的效率;

②材料及電解質(zhì)溶液自選,在圖中做必要標注;

③畫出電子的轉(zhuǎn)移方向。____________________________________

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A.該反應的H<0

B.曲線b代表H2O

C.N點和M點所處狀態(tài)的c(H2)不一樣

D.其他條件不變,T1、0.2 MPa下反應達平衡時c(H2)比M點大

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【題目】下列有關硅的說法不正確的是(

A. 硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料

B. 硅的導電性介于金屬和絕緣體之間,是良好的半導體材料

C. 硅的化學性質(zhì)不活潑,常溫下不與任何物質(zhì)反應

D. 加熱到一定程度時,硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 常溫常壓下,6.4g氧氣和臭氧混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.4NA

B. 常溫常壓下,22.4LCl2中含有的分子數(shù)為NA

C. 1L1mol·L1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為NA

D. 1mol鈉與足量水反應電子轉(zhuǎn)移數(shù)為11NA

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