下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)
B、鋁和三氧化二鐵高溫下反應(yīng)
C、碳酸氫鈉受熱分解
D、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：氧化還原反應(yīng)的特征為化合價的升降，可從元素化合價是否發(fā)生變化的角度分析反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：A．反應(yīng)方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．反應(yīng)的方程式為2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3．Fe和Al元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．方程式為2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．反應(yīng)方程式為CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度判斷，把握氧化還原反應(yīng)的特征和實質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)2NO2
△
2NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A、NO2、NO和O2三者共存
B、單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n mol NO
C、容器中顏色不再變化
D、容器中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度之比為2：2：1的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列排列順序錯誤的是（　�。�
A、酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
B、氫化物的穩(wěn)定性：CH4＜NH3＜H2O＜HF
C、堿性：KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
D、沸點：HI＞HBr＞HCl＞HF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（　�。�
A、CH4和H2O
B、KCl和HCl
C、Cl2和KCl
D、SiO2和CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、鍍鋅鐵鍍層破損后鐵更易被腐蝕
B、當(dāng)生成物成鍵釋放的總能量大于反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量時，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C、生成物的能量大于反應(yīng)物的總能量時，反應(yīng)吸熱，△H＞0
D、鉛蓄電池放電時，Pb作正極，PbO2作負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表述中正確的是（　�。�
A、任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行
B、已知熱化學(xué)方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0），則將2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量
C、化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化
D、將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度不一定都降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三氟化硼是平面正三角形因此是非極性分子，推斷三氯甲烷（碳原子位于分子結(jié)構(gòu)中心）的結(jié)構(gòu)和分子的極性情況是（　�。�
A、正四面體，非極性分子
B、平面三角形，非極性分子
C、四面體，極性分子
D、平面三角形，極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中，被氧化和被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、6：1B、1：1
C、5：1D、1：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率、反應(yīng)限度的說法不正確的是（　　）
A、反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢
B、增大反應(yīng)物的濃度能增大反應(yīng)速率
C、可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率都為0
D、升高溫度能增大反應(yīng)速率

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同步練習(xí)冊答案