在5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O的反應中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質量之比是

[　　]

A．

3∶5

B．

5∶3

C．

5∶4

D．

1∶1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：江蘇省南通市通州區(qū)2012屆高三重點熱點專項檢測化學試題 題型：058

某化學興趣小組設計以下實驗步驟與操作來定性檢驗茶葉中含有的少量鈣、鐵、鋁三種元素．

已知Ca2+、Al3+、Fe3+完全形成相應氫氧化物沉淀的pH如下表：

(1)步驟①中加入鹽酸的作用是________．

(2)步驟②中調(diào)節(jié)pH至6～7的目的是________．

(3)沉淀X所含主要物質的化學式為________．

(4)寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方程式：________．

(5)試劑A為________；試劑B為鋁試劑，加入該試劑后的實驗現(xiàn)象是________．

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科目：高中化學 來源：上海市奉賢區(qū)2013年高考一�；瘜W試題 題型：058

化學學習中，有關物質性質的學習離不開實驗，請閱讀下列對應的內(nèi)容，并按要求完成填空．

1．實驗室經(jīng)常用燒杯進行性質實驗研究，如用下圖所示裝置及下表中試劑，過一段時間

實驗1、2、3、4燒杯①中的現(xiàn)象分別是________，________，________，________，

2．用下圖裝置：廢銅屑制硝酸銅，反應結束后，廣口瓶內(nèi)的溶液中，除了含有NaOH外，還有________(填寫化學式)

3．濃氨水通�？梢杂糜趯嶒炇铱焖僦迫“睔饧捌湎嚓P實驗的探究，回答下列問題．

(1)若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是________(填裝置序號)，裝置中所盛試劑應具有的性質是________．收集干燥的NH3，收集裝置應選擇(填裝置序號)________，理由是________．

(2)向濃CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2氣體可制納米級(粒子直徑在1－10 nm之間)碳酸鈣，試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式________．

4．下圖是苯與溴發(fā)生反應并進行產(chǎn)物檢驗的反應裝置

實驗裝置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是________，整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置是________(填裝置序號)

對于固體硫化鈉露置在空氣中的變化，有如下假設：

假設①：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為單質硫．

假設②：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為亞硫酸鈉．

假設③：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉．

為了探究固體硫化鈉露置在空氣中究竟有怎樣的變化，某化學學習小組進行了如下實驗：

①從試劑瓶中取出固體硫化鈉樣品，放在研缽中研碎．

②將研缽中的樣品露置在空氣中兩天．

③從研缽中取出一藥匙樣品放在試管中，加入鹽酸，試樣全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量氣泡．

④立即加塞，用力振蕩，產(chǎn)生渾濁，且氣泡的量大大減少．

5．解釋加塞振蕩后產(chǎn)生渾濁，且氣泡大量減少的原因(用化學方程式表示)________．

6．如果要驗證③是否成立的實驗方法是________．

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科目：高中化學 來源：上海市黃浦區(qū)2013年高考一�；瘜W試題 題型：058

某學生在0.1 mol/L　NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，整個溶液幾乎沒有什么變化，但溶液加熱后，顯明顯淡紅色，加熱較長時間后冷卻，紅色不褪去．

該學生為了了解該過程的原因，進行了下列探究過程：

[實驗探究]

實驗1：加熱0.1 mol/LNaHCO3溶液，測得溶液pH變化如下表

實驗2：10℃時，在燒杯中加入0.1 mol/L　NaHCO3溶液200 mL，測得該溶液pH＝8.3，加熱到100℃，測得pH＝10.2，恢復到10℃，pH＝9.8.

實驗3：加熱0.1 mol/L　NaHCO3溶液，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁．

實驗4：

①配制0.1 mol/L　NaHCO3溶液和0.1 mol/L　Na2CO3溶液各200 mL，10℃時，分別測得NaHCO3溶液pH＝8.3，Na2CO3溶液pH＝11.5.

②加熱蒸發(fā)0.1 mol/L　NaHCO3溶液200 mL，至溶液體積100 mL，停止加熱，加水至200 mL，冷卻至原溫度，測得溶液pH＝9.8.

③將0.1 mol/L　NaHCO3溶液200 mL敞口放置三天，再加水至200 mL，測得溶液pH＝10.1.

請根據(jù)上述實驗回答下列問題：

1．用離子方程式表示0.1 mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡(除水電離平衡外)________、________．這兩個平衡以________為主，理由是________．

2．實驗3得到的結論是________．

3．結合實驗2、3分析，加熱0.1 mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是________、________、________．

4．實驗4①得到的結論是________．

5．實驗4②“加水至200 mL”的目的是________．

實驗4③可以得到的結論是________．

6．要確定NaHCO3溶液加熱后pH增大的主要原因還需要解決的問題是________．

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科目：高中化學 來源：人民教育出版社 高一年級（必修）第一冊 題型：

在Na與H2O的反應中

[　　]

A．

Na是氧化劑

B．

反應實質是鈉置換水中的氫氣

C．

反應實質是鈉置換水電離出的少量的H+

D．

H2是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源：人民教育出版社 高一年級（必修）第一冊 題型：

根據(jù)S元素的化合價判斷，下列物質中的S元素不能表現(xiàn)氧化性的是

[　　]

A．

Na2S

B．

S

C．

SO2

D．

H2SO4

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科目：高中化學 來源：人民教育出版社 高一年級（必修）第一冊 題型：

已知下列化學鍵的鍵能(kJ/mol)：

C－C　346；

C＝C　610；

H－H　436；

C－H　413．

則反應：CH2＝CH2＋H2→CH3CH3的反應熱為：

[　　]

A．

126 kJ

B．

＋126 kJ/mol

C．

－126 kJ/mol

D．

126 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：人民教育出版社 高一年級（必修）第一冊 題型：

根據(jù)反應式①2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I2②Br2＋2Fe2+＝2Br－＋2Fe3+可判斷離子還原性由強到弱的順序為

[　　]

A．

Br－、Fe2+、I－

B．

Fe2+、I－、Br－

C．

I－、Fe2+、Br－

D．

Br－、I－、Fe2+

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科目：高中化學 來源：人民教育出版社 高三年級（選修）第三冊 題型：

金屬的腐蝕是指________與________進行________而腐蝕損耗的過程，其本質是________．一般可以分為________和________兩類．

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