【題目】化合物H是一種重要的有機合成中間體，由化合物A合成H的一種路線如下：

已知：RCHCl2 RCHO回答下列問題：

(1)A的化學名稱為___________。

(2)G生成H的反應類型為__________，F(xiàn)中官能團名稱是_____________。

(3)由A生成B的化學方程式____________________________，合成過程中D生成E的作用是_____________________。

(4)滿足下列條件的H的同分異構體有________種，寫出其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1：1：1的結構簡式___________。

①能夠發(fā)生銀鏡反應，能夠發(fā)生水解反應，水解后的產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

②分子中只有一個環(huán) ③苯環(huán)上有兩個取代基，分子中含有兩個甲基。

(5) 己知,參照上述合成路線，以為原料（無機試劑任選），設計制備的路線__________。

【答案】 甲苯 酯基和氯原子 取代反應 保護酚羥基 30種

【解析】分析：有機物的綜合推斷知識的考察。結合本題流程及分子式可知有機物A為甲苯，與濃硫酸反應生成對甲基苯磺酸（B），在堿性環(huán)境下生成對甲基苯酚鈉，酸化后生成對甲基苯酚（D），該有機物與醋酸發(fā)生酯化生成酯（E）；有機物E和氯氣發(fā)生取代生成而取代物F，在堿性環(huán)境下發(fā)生反應，在酸化后得到（G）；最后該有機物與發(fā)生取代反應生成(H)；據(jù)此解答問題。

詳解：(1)綜合上述分析，A的化學名稱為甲苯； 正確答案：甲苯。

（2）結合上述分析，G生成H的反應類型為取代反應；F結構為，官能團名稱是酯基和氯原子；正確答案：取代反應；酯基和氯原子。

(3)結合上述分析，甲苯發(fā)生取代反應生成對甲基苯磺酸，化學方程式；合成過程中D生成E的作用是保護酚羥基；正確答案：保護酚羥基； 。

(4)有機物H為，滿足下列條件的H的同分異構體：①能夠發(fā)生銀鏡反應，能夠發(fā)生水解反應，水解后的產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。結構中含有；②分子中只有一個環(huán)；③苯環(huán)上有兩個取代基，分子中含有兩個甲基;根據(jù)分子式可知，結構中含有碳碳雙鍵；具體結構為：含有雙鍵、2個甲基的結構有6種；含有雙鍵、2個甲基的結構有6種；含有雙鍵、2個甲基的結構有6種；含有雙鍵、2個甲基的結構有6種；含有雙鍵、2個甲基的結構有3種；含有雙鍵、2個甲基的結構有3種；共計有30種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1：1：1的結構簡式；正確答案：30；。

(5) 與醋酸反應生成酚酯，然后甲基被酸性高錳酸鉀溶液氧化為羧基，生成；該有機物在堿性環(huán)境下水解生成鈉鹽：，進行酸化可以得到；合成路線如下：；正確答案：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳捕集封存作為減少溫室氣體排放的一種手段，受到許多國家的重視，將捕獲的二氧化碳轉化為可用產(chǎn)品將促進這技術的推廣使用。

I.某�？蒲行〗M的同學設計用氫氧化鈉溶液來“捕捉”二氧化碳，其基本過程如圖裝置(部分條件及物質末標出)。

(1)在整個“捕捉”過程中，將NaOH溶液噴成霧狀是為了___________，可以循環(huán)利用的物質是___________ 。

(2)一定條件下，不同物質的量的CO2與不同體積的1.0mol/LNaOH溶液充分反應放出的熱量如下表所示:

反應序號

CO2的物質的量/mol

NaOH溶液的體積/L

放出的熱量/kJ

1

0.5

0.75

a

2

1.0

2.00

b

該條件下CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3溶液的熱化學方程式為____________ 。

(3)下列溶液中，同樣能用于“捕捉”二氧化碳的是________(填序號)。

A.KNO3溶液 B.CaCl2溶液 C.CuSO4溶液 D.Na2CO3溶液

II.在海洋碳循環(huán)中，通過如圖所示的途徑固碳。

(1)寫出鈣化作用的離子方程式:______________。

(2)利用如圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。

①結合方程式簡述提取CO2的原理:________________。

②用該裝置產(chǎn)生的物質處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可利用硫酸廠廢渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，聚鐵的化學式可表示為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工藝流程下：

下列說法不正確的是

A. 爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2O

B. 氣體M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循環(huán)使用

C. 向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應后過濾得到溶液Y，再經(jīng)蒸干即得綠礬

D. 溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數(shù)，若其pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數(shù)偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點為-132℃，還原性強、易自燃)，可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標準規(guī)定：當糧食中磷化物(以PH3計)的含量低于0.05mg·kg-1時算合格。可用以下方法測定糧食中殘留的磷化物含量：

（操作流程）安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標準溶液滴定。

（實驗裝置）C中盛100 g原糧，D中盛有 20.00 mL 1.12×10-4 mol L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

請回答下列問題：

(1)儀器C的名稱是__________________；

(2)以磷化鈣為例，寫出磷化鈣與水反應的化學方程式____________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是______________________；通入空氣的作用是____________。若沒有B裝置，則實驗中測得PH3含量將____________（填“偏低”、“偏高”或“不變”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。

(5)把D中吸收液轉移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol L-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為______mg kg-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣質量評價的主要污染物為PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等物質。研究脫硝(除NOx)技術和脫硫(除SO2)技術都是環(huán)境科學研究的熱點，對于消除環(huán)境污染有重要意義。

(1)已知催化劑存在的條件下H2可以將NO還原為N2。下圖是一定條件下H2還原NO生成N2和1 mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學方程式__________________ 。（ΔH用E1、E2、E3表示）

(2)升高溫度絕大多數(shù)的化學反應速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率卻隨著溫度的升高而減小。某化學小組為研究該特殊現(xiàn)象的實質原因，查閱資料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步：

I．2NO(g)N2O2(g)(快)； v1正=k1正.c2(NO)；　v1逆=k1逆.c(N2O2) △H1＜0

II．N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)； v2正=k2正.c(N2O2)c(O2)； v2逆=k2逆.c2(NO2) △H2＜0

請回答下列問題：

①一定溫度下，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達式K=__________________。

②決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反應 II，反應 I的活化能E1與反應 II的活化能E2的大小關系為E1___E2(填“＞”、“＜”或“=”)。根據(jù)速率方程分析，升高溫度該反應速率減小的原因是___。

A．k2正增大，c(N2O2)增大

B．k2正減小，c(N2O2)減小

C．k2正增大，c(N2O2)減小

D．k2正減小，c(N2O2)增大

③由實驗數(shù)據(jù)得到v2正～c(O2)的關系可用圖表示。當x點升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，則變?yōu)橄鄳狞c為____(填字母)。

(3)我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖裝置可發(fā)生反應：H2S+O2=H2O2+S↓。

已知甲池中發(fā)生的反應為：

①裝置中H+從__________ 移向__________(填“甲池”或“乙池”)。

②乙池溶液中發(fā)生的反應為______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析不正確的是（ ）

A. a～b點導電能力增強說明HR為弱酸

B. a、b點所示溶液中水的電離程度不相同

C. b恰好完全中和，pH=7說明NH4R沒有水解

D. c 點溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種用軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦(主要成分FeS2) 制取MnSO4·H2O并回收單質硫的工藝流程如下：

已知：本實驗條件下，高錳酸鉀溶液與硫酸錳溶液混合產(chǎn)生二氧化錳。

回答下列問題：

（1）步驟①混合研磨成細粉的主要目的是_____________________________________________；步驟②浸取時若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化學方程式為_____________________________________。

（2）步驟③所得酸性濾液可能含有Fe2+，為了除去Fe2+可先加入______________________；步驟④需將溶液加熱至沸然后在不斷攪拌下加入堿調節(jié)pH為4~5，再繼續(xù)煮沸一段時間，“繼續(xù)煮沸”的目的是_____________________________________。步驟⑤所得濾渣為__________________(填化學式)。

（3）步驟⑦需在90~100℃下進行，該反應的化學方程式為_________________________________。

（4）測定產(chǎn)品MnSO4·H2O的方法之一是：準確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量ZnO及H2O煮沸，然后用c mol·L-1KMnO4標準溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪色，消耗標準溶液VmL，產(chǎn)品中Mn2+的質量分數(shù)為w(Mn2+)=________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解精煉銅的陽極泥中主要含Ag、Au等貴重金屬。以下是從精煉銅的陽極泥中回收銀、金的流程圖：

（1）氯金酸(HAuCl4)中的Au的化合價為________。

（2）“焙燒渣”在“①酸浸”時發(fā)生反應的離子方程式為_________。

（3）銅陽極泥氧化時，采用“低溫焙燒”而不采用“高溫焙燒”的原因是________。

（4）已知N2H4被銀氨溶液氧化的產(chǎn)物是氮氣，則每生成1molAg，需要消耗_______g N2H4。

（5）氯金酸(HAuCl4)在pH為2~3的條件下被草酸還原為Au，同時放出二氧化碳氣體,則該反應的化學方程式為____________。

（6）陽極泥中的銅可以用FeC13溶液浸出，所得溶液主要含有的陽離子為Cu2+、Fe3+和Fe2+；結合右圖分析（其中的縱坐標代表金屬陽離子濃度的對數(shù)）：

①要從浸出液中提純銅，最好先加入酸化的雙氧水，目的是___________________________________，然后加入適量的CuO調節(jié)pH=3.7，除去________離子；

②從圖中數(shù)據(jù)計算可得Cu(OH)2的Ksp約為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 ( )

①增加水的量或溫度，都可以加快鎂跟水的反應速率。

②增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應制取氫氣的速率。

③對反應3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在一密閉容器中進行，充入氦氣，則化學反應速率一定不改變。

④對于反應3KSCN(aq) + FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+ 3KC l(aq)，加入KCl固體，逆反應速率瞬時增大，隨后正反應速率增大

A. ①② B. ①④ C. ②④ D. 無

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