【題目】白鈉鎂礬(mNa2SO4·nMgSO4·xH2O)俗稱硝板,工業(yè)上用白鈉鎂礬制備堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]晶須的過程如下:向碳酸鈉溶液中加入白鈉鎂礬,保持50℃加熱0.5h,有大量的5MgCO3·3H2O生成,然后升高溫度到85℃加熱2h發(fā)生熱解反應(yīng),過濾得堿式碳酸鎂晶體。
(1)熱解反應(yīng)的方程式為________________。
(2)堿式碳酸鎂可用作化學(xué)冷卻劑,原因是________________。
(3)為測定白鈉鎂礬的組成,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
①取白鈉鎂礬3.340 g溶于水配成100.00 mL溶液A;
②取25.00 mL溶液A,加入足量的氯化鋇溶液,得BaSO4 1.165 g;
③另取25.00 mL溶液A,調(diào)節(jié)pH=10,用濃度為0.1000 mol·L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Mg2+(離子方程式為Mg2+ + H2Y2-=MgY2-+ 2H+),滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL。通過計(jì)算確定白鈉鎂礬的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。___________________
【答案】 5MgCO3·3H2O + 2H2O4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O + CO2↑ 堿式碳酸鎂分解吸熱 n(BaSO4)=n(SO42-)==0.0200mol,n(Mg2+)=n(EDTA) =0.1000 mol·L-1×25.00 mL×10-3 L·mL-1 =0.01mol,n(Na2SO4)=0.0200mol-0.01mol=0.01mol,n(H2O)==0.04mol,n(Na2SO4): n(MgSO4): n(H2O) =0.01mol:0.01mol:0.04mol=1:1:4,化學(xué)式為Na2SO4·MgSO4·4H2O
【解析】(1)熱解反應(yīng)是5MgCO3·3H2O升高溫度到85℃加熱2h發(fā)生熱解反應(yīng),過濾得堿式碳酸鎂晶體,反應(yīng)的方程式為:5MgCO3·3H2O + 2H2O4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O + CO2↑;(2)堿式碳酸鎂分解吸熱,可用作化學(xué)冷卻劑;(3)n(BaSO4)=n(SO42-)==0.0200mol,n(Mg2+)=n(EDTA) =0.1000 mol·L-1×25.00 mL×10-3 L·mL-1 =0.01mol,n(Na2SO4)=0.0200mol-0.01mol=0.01mol,n(H2O)==0.04mol,n(Na2SO4): n(MgSO4): n(H2O) =0.01mol:0.01mol:0.04mol=1:1:4,化學(xué)式為Na2SO4·MgSO4·4H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通過以下反應(yīng)均可獲取O2。下列有關(guān)說法不正確的是
①光催化分解水制氧氣:2H2O(l)=2H2(g) + O2(g) ΔH1=+571.6 kJ·mol-1
②過氧化氫分解制氧氣:2H2O2(l)=2H2O(l) + O2(g) ΔH2=-196.4 kJ·mol-1
③一氧化氮分解制氧氣:2NO(g)=N2(g) + O2(g) ΔH3=-180.5 kJ·mol-1
A. 反應(yīng)①是人們獲取H2的途徑之一
B. 反應(yīng)②、③都是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
C. 反應(yīng)H2O2(l)=H2O(g)+ O2(g)的ΔH=-285.8kJ·mol-1
D. 反應(yīng)2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)的ΔH=-752.1 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬具有的通性是( )
①具有良好的導(dǎo)電性②具有良好的傳熱性③具有延展性④都具有較高的熔點(diǎn)⑤通常狀下都是固體⑥都具有很大的硬度
A. ①②③ B. ②④⑥ C. ④⑤⑥ D. ①③⑤
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【題目】酸堿完全中和時
A. 酸和堿的物質(zhì)的量一定相等
B. 酸所提供的H+與堿提供的OH-的物質(zhì)的量相等
C. 酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等
D. 溶液一定呈中性
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【題目】一種堿性“二甲醚(CH3OCH3)直接燃料電池”具有啟動快、能量密度高、效率好等優(yōu)點(diǎn)。其電池總反應(yīng)為,下列說法不正確的是
A. 電極正極可用多孔碳材料制成
B. 電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為
C. 理論上,1mol二甲醚放電量是1mol甲醇()放電量的2倍
D. 電池工作時, 向電池負(fù)極遷移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題。
(1)寫出下列元素符號:①__________,⑥__________,⑦__________,__________。
(2)在這些元素中,最活潑的金屬元素是__________(填元素符號,下同),最活潑的非金屬元素是__________,最不活潑的元素是__________。
(3)在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式,下同),堿性最強(qiáng)的是__________,呈兩性的氫氧化物是__________,寫出這三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
(4)在這些元素中(稀有氣體元素除外),原子半徑最小的是__________(填元素符號,下同),原子半徑最大的是__________。
(5)在③與④中,相應(yīng)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)較活潑的是__________(填元素符號),怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明?__________。在⑧與中,相應(yīng)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)較活潑的是__________(填元素符號),怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明?_______。
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【題目】某興趣小組進(jìn)行鐵礦石中含鐵量的測定,實(shí)驗(yàn)過程如下:
。
下列說法不正確的是
A. 加熱煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氯氣
B. 稀釋過程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
C. 滴定過程中可用KSCN溶液作指示劑
D. 鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%
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