Question

1．無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類：
（1）Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，將化學式分別填在表②的后面；（只需填一種）

物質(zhì)類別	酸	堿	鹽	氧化物	氫化物
化學式	①H2SO4 ②HNO3	③NaOH ④KOH	⑤Na2SO4 ⑥K2SO4	⑦SO2 ⑧SO3	⑨NH3

（2）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑧的化學方程式2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO₃；
（3）寫出Cu和①的濃溶液反應的化學方程式Cu+2H₂SO₄（濃）═Cu SO₄ +SO₂↑+2H₂O；
（4）實驗室制備⑨常用NH₄Cl和Ca（OH）₂ 反應，檢驗該氣體的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙放于試管口，試紙變藍．

Answer 1

分析 （1）水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，可以形成無氧酸、也可以形成含氧酸；
（2）⑦轉(zhuǎn)化為⑧的反應是二氧化硫被氧氣氧化生成三氧化硫；
（3）Cu和①的濃溶液加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；
（4）利用氫氧化鈣和氯化銨固體加熱制備氨氣，氨氣是堿性氣體可以利用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗．

解答 解：（1）C、S、N元素中形成含氧酸的是S元素形成的碳酸、亞硫酸、硝酸等，
故答案為：HNO₃；
（2）⑦轉(zhuǎn)化為⑧的反應是二氧化硫被氧氣氧化生成三氧化硫，反應的化學方程式為：2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO₃，
故答案為：2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO₃；
 （3）Cu和①的濃溶液加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）═Cu SO₄ +SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）═Cu SO₄ +SO₂↑+2H₂O；
（4）實驗室制備氨氣是利用氫氧化鈣和氯化銨固體加熱反應生成，檢驗氨氣存在的方法是：用濕潤的紅色石蕊試紙放于試管口，試紙變藍，
故答案為：NH₄Cl；Ca（OH）₂；用濕潤的紅色石蕊試紙放于試管口，試紙變藍；

點評 本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成、物質(zhì)性質(zhì)、化學方程式書寫等，主要是物質(zhì)性質(zhì)和氣體制備、檢驗的分析應用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．