Question

今有①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄三種溶液，（用“序號(hào)”和“＞、＜、=”填空）
（1）當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是

①＞②＞③

．
（2）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為

①=②＞③

．
（3）當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鋅，則開始時(shí)反應(yīng)速率

①=②=③

．

Answer 1

分析：（1）PH相同溶液中氫離子濃度相同，依據(jù)醋酸是弱酸，硫酸是二元酸分析判斷；
（2）中和等量氫氧化鈉，依據(jù)化學(xué)方程式中的電離關(guān)系計(jì)算判斷；
（3）反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快．

解答：解（1）當(dāng)它們pH相同時(shí)，溶液中氫離子濃度相同，假設(shè)提供1mol/L的氫離子，需要醋酸濃度應(yīng)大于1mol/L；需要②溶液濃度為1mol/L；需要③H₂SO₄ 溶液濃度為0.5mol/L；其物質(zhì)的量濃度由大到小排列的是①＞②＞③，故答案為：①＞②＞③；
（2）中和等量的燒堿溶液，假設(shè)氫氧化鈉物質(zhì)的量為1mol，需要①醋酸1mol，需要②HCl1mol，需要③H₂SO₄0.5mol，需同濃度的三種酸溶液的體積大小關(guān)系為①=②＞③，
故答案為：①=②＞③；
（3）反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快，當(dāng)它們pH相同時(shí)，氫離子濃度相同，所以反應(yīng)速率都相同，故答案為：①=②=③．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，會(huì)分析等物質(zhì)的量濃度的不同酸時(shí)溶液 pH的相對(duì)大小，等pH時(shí)不同酸溶液的物質(zhì)的量濃度相對(duì)大小，為易錯(cuò)點(diǎn)．