7．分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可以采取分類方法．下列關(guān)于“Na2SO4”的分類不正確的是（　�。�
A．含氧化合物B．鈉鹽C．電解質(zhì)D．堿性氧化物

分析 A、含有氧元素的化合物為含氧化合物；
B、陽(yáng)離子為鈉離子形成的鹽為鈉鹽
C、在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；
D、能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物．

解答 解：A、含有氧元素的化合物為含氧化合物，Na2SO4中含有氧元素，故為含氧化合物，故A正確；
B、陽(yáng)離子為鈉離子形成的鹽為鈉鹽，而Na2SO4的陽(yáng)離子為鈉離子，故為鈉鹽，故B正確；
C、在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，Na2SO4在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，故C正確；
D、能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，而氧化物是由兩種元素構(gòu)成而其中一種為氧元素的化合物，但Na2SO4不是氧化物，故不是堿性氧化物，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)、含氧化合物、鈉鹽和堿性氧化物等概念，難度不大，緊扣定義來(lái)分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．氯化銨是一種重要化工原料，也是一種常用的氨肥．
（1）氯化銨作為化肥時(shí)不宜與草木灰（主要成分K2CO3）混用．其原因是氯化銨與碳酸鉀發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氨氣，會(huì)降低肥效．
（2）熱的濃氯化銨溶液可以清洗鐵器表面銹跡，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：6NH4++Fe2O3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Fe3++6NH3↑+3H2O．
（3）常溫下，在20mLamol．L-1氨水中滴加加20mLbmol．L-1HCl溶液恰好至溶液呈中性．計(jì)算常溫下，NH3．H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{a}{a-b}$×10-7mol/L（用含a，b的精確代數(shù)式表示）
（4）為了探究外界條件對(duì)氯化銨水解平衡的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
 實(shí)驗(yàn)序號(hào) c（NH4Cl）/mol．L-1 溫度/℃ 待測(cè)物理量 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
Ⅰ 0.5 30 x-
Ⅱ 1.5 i y 探究濃度對(duì)氯化銨水解平衡的影響
Ⅲ 0.5 35 z ii
Ⅳ 2.0 40 m 探究溫度、濃度同時(shí)對(duì)氯化銨水解平衡的影響
限選藥品和儀器：恒溫水浴、pH計(jì)、燒杯、0.1mol．L-1硝酸銀溶液、蒸餾水和各種濃度的NH4Cl溶液．
①實(shí)驗(yàn)中，“待測(cè)物理量”是溶液的pH．
②i=30；ii：探究溫度對(duì)氯化銨水解平衡的影響．
③上述表格中，y＞（填“＞”“＜”或“=”）m．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在一容積為2L的恒容密閉容器中加入0.2mol CO和0.4mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，300℃下，CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示．
t/min102030405060
n（CH3OH）/mol0.0800.1200.1500.1680.1800.180
（1）20min內(nèi)，v（CH3OH）=0.003mol/（L•min）．
（2）該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為2.25×104 ．
（3）H2的平衡轉(zhuǎn)化率是90%．
（4）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得500℃下，到達(dá)平衡時(shí)n（CH3OH）=0.160mol，則正反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
①氫氧化鈉  ②氯化鈉溶液   ③銅   ④蔗糖  ⑤二氧化碳    ⑥硫酸鋇．
A．①②⑥B．①②⑤C．③④D．①⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列疾病與人體缺乏礦物質(zhì)元素有關(guān)的是（　　）
A．壞血病B．夜盲癥C．骨質(zhì)疏松D．糖尿病

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理防止水體污染，改善水質(zhì)的主要措施之一．請(qǐng)回答以下問(wèn)題
（1）硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素（主要以弱酸H3AsO3形式存在）含量極高，為控制砷的排放，某工廠采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水
①已知砷是氮的同族元素，比氮原子對(duì)2個(gè)電子層，砷在元素周期表中的位置為第四周期，第ⅤA族；AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱（填強(qiáng)或弱）
②工業(yè)上采用硫化法（通常用硫化鈉）去除廢水中的砷，生成難溶的三硫化二砷，該反應(yīng)的離子方程式
2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3+6H2O
（2）今年8月12日晚，天津?yàn)I海新區(qū)危險(xiǎn)品倉(cāng)庫(kù)發(fā)生爆炸，少量氰化物因爆炸沖擊發(fā)生泄漏，CN-有劇毒，泄漏會(huì)污染水源和空氣，需要處理
①已知HCN為一元弱酸，則NaCN溶液的PH＞7（填“＞”“=”或“＜”）
②處理含CN-廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧氣氧化成HCO3-，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為4H2O+2CN-+O2=2HCO3-+2NH3
（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子）．
陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：4OH--4e-═2H2O+O2↑；
簡(jiǎn)述濃縮室中得到乳酸的原理：陽(yáng)極OH-放電，c（H+）增大，H+從陽(yáng)極通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入濃縮室，A-通過(guò)陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室，H++A-═HA，乳酸濃度增大；

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1mol丙烷共用電子對(duì)數(shù)為6NA
B．1mol甲醛與足量新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷充分燃燒后生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{8}{22.4}$NA
D．0.1mol甲烷和0.1mol乙酸完全燃燒消耗的O2分子數(shù)都為0.2 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，且水既不做氧化劑，又不做還原劑的是（　�。�
A．NaH+H2O═NaOH+H2↑B．F2+2H2O═2O2↑+4HF
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．Mg2N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．NaHCO3 的電離：NaHCO3?Na++H++CO${\;}_{3}^{2-}$
B．HS-的電離：HS-+H2O?H3O++S2-
C．H3PO4的電離：H3PO4?3H++PO${\;}_{4}^{3-}$
D．熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離：NaHSO4═Na++SO${\;}_{4}^{2-}$

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案