Question

【題目】某市工商局查獲400g袋裝中老年補(bǔ)鈣營(yíng)養(yǎng)奶粉1401包，這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長(zhǎng)期食用可能致癌，已知能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NaI+2NO↑+I2+2H2O

（1）上述反應(yīng)中氧化劑是___________，若有0.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑有_______mol。

（2）根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試紙和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl，可以選用的物質(zhì)有①自來(lái)水；②淀粉碘化鉀試紙；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須選用的物質(zhì)有__________________。

（3）某廠廢切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑中_________（填序號(hào)）能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________

①NaCl ②NH4Cl ③H2O2 ④濃H2SO4

Answer 1

【答案】NaNO2 0.75 ②⑤ ② NaNO2+ NH4Cl =Na Cl +N2↑+2H2O

【解析】

（1）2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O中，N元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高；根據(jù)化合價(jià)的變化分析；

（2）鑒別NaNO2，利用2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O及碘遇淀粉變藍(lán)分析；

（3）NaNO2直接排放會(huì)造成污染，需要具有還原性的物質(zhì)將其氧化生成氮?dú)狻?/span>

（1）2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O中，N元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，則NaNO2為氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，有0.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑有0.75mol；

（2）鑒別NaNO2和NaCl，由2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O及碘遇淀粉變藍(lán)可知，則選擇試劑為：②⑤；

（3）NaNO2直接排放會(huì)造成污染，需要具有還原性的物質(zhì)將其氧化生成氮?dú)�，則選擇氯化銨即可，發(fā)生NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，其余選項(xiàng)不符合，故選②。