1 L　2 mol·L－1的稀硝酸與0.96 g　Cu反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體

A．

448 mL

B．

336 mL

C．

224 mL

D．

112 mL

答案：C
解析：

2 mol·L－1的硝酸為稀硝酸，生成的氣體為NO．根據(jù)已知條件，可判斷出稀硝酸過(guò)量，以0.96 g銅為準(zhǔn)計(jì)算．V(NO)＝××22.4 L·mol－1×1 000 mL·L－1＝224 mL．


練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：福建省三明一中2012屆高三11月學(xué)段考試化學(xué)試題 題型：013

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

[　　]

A．

常溫常壓下，1 mol乙烷所含非極性鍵2NA

B．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L　Cl2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C．

常溫常壓下，16 g　O2和16 g　O3中所含原子數(shù)均為NA

D．

1 L　2 mol·L－1的Al(NO3)3溶液中含Al3+個(gè)數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：遼寧省沈陽(yáng)二中2011－2012學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：013

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA

②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等

③1 L　2 mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L　H2O中分子數(shù)為NA

⑤18 g　NH4+離子中所含的電子總數(shù)為10NA

[　　]

A．

①③⑤

B．

①②③

C．

①②④⑤

D．

①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：選修高手化學(xué)蘇教·化學(xué)反應(yīng)原理 蘇教版 題型：022

有如下圖電解裝置，圖中B裝置盛1 L　2 mol·L－1　Na2SO4溶液，A裝置中盛1 L　2 mol·L－1　AgNO3溶液．通電后，濕潤(rùn)的KI淀粉試紙的C端變藍(lán)色，電解一段時(shí)間后，試回答：

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________．

(2)在B中觀察到的現(xiàn)象是_________．

(3)室溫下，若從電解開(kāi)始到時(shí)間為T時(shí)，A、B裝置中共收集到氣體0.168 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若電解過(guò)程中無(wú)其他副反應(yīng)發(fā)生，且溶液體積變化忽略不計(jì)，則在T時(shí)，A溶液的pH為_(kāi)________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：重難點(diǎn)手冊(cè)　高中化學(xué)·必修1　配人教版新課標(biāo) 人教版新課標(biāo) 題型：013

下列說(shuō)法中正確的是

[　　]

A．

1 L水中溶解了58.5 g　NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

B．

從1 L　2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/L

C．

配制500 mL　0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g膽礬

D．

中和100 mL　1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH　4 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：安徽省省城名校2012屆高三上學(xué)期第四次聯(lián)考化學(xué)試題 題型：013

在298 K　1.01×l05 Pa下，將32 g　SO2通入750 mL　1 mol/L　KOH溶液中充分反應(yīng)．測(cè)得反應(yīng)放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1 mol　SO2通入1 L　2 mol/L　KOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量．則SO2與KOH溶液反應(yīng)生成KHSO3的熱化學(xué)方程式正確的是

[　　]

A．

SO2(g)＋KOH(aq)＝KHSO3(aq)　ΔH＝－(4x－y)kJ/mol

B．

SO2(g)＋KOH(aq)＝KHSO3(aq)　ΔH＝－(2x－y)kJ/mol

C．

SO2(g)＋KOH(aq)＝KHSO3(aq)　ΔH＝－(2y－x)kJ/mol

D．

2SO2(g)＋2KOH(1)＝2KHSO3(1)　ΔH＝－(8x－2y)kJ/mol

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