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在2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中，表現還原性的HCl與表現酸性的HCl的質量之比是（　�。�
A．1：10B．10：1C．3：5D．5：3
在2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中，當有16molHCl參加反應時，生成KCl和MnCl2的Cl元素的化合價都為-1價，HCl表現為酸性，物質的量為6mol，生成Cl2中Cl元素的化合價為0價，HCl被氧化，表現為還原性，物質的量為10mol，則表現還原性的HCl與表現酸性的HCl的質量之比是10：6=5：3，
故選D．
練習冊系列答案
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在2KMnO4+ 16HCl2MnCl2+ 2KCl + 5Cl2↑+ 8H2O的反應中，未被氧化的HCl與被氧化的HCl的質量比是(　　)?

A. 16∶5　　           B. 5∶16?                         C. 3∶5                       D. 5∶3

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A. 16∶5　　　　　　　　　    B. 5∶16?

C. 3∶5                                      D. 5∶3

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在2KMnO4＋16 HCl＝2KCl+2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O的反應中，其氧化劑和還原劑的物質的量之比為

A．1∶8             　 　 B．1∶5        　         C．8∶1            　  　D．5∶1

 

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A．1∶8             　 　 B．8∶1      　C．1∶5              　 　D．5∶1

 

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在2KMnO4+16 HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為


  1. A.
    1∶8
  2. B.
    8∶1
  3. C.
    1∶5
  4. D.
    5∶1

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