Question

【題目】金屬鉛為帶藍(lán)色的銀白色重金屬，其單質(zhì)及化合物可用于鉛蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）鉛蓄電池是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO2PbSO4＋2H2O。寫出放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式____________________________。

（2）早在古代，硫酸鉛就被用作白色顏料，但用這種顏料作出的畫天長(zhǎng)日久會(huì)變?yōu)楹谏�，�?jīng)檢測(cè)其成分為PbS。古畫修復(fù)師在變黑處涂抹H2O2后即可將顏色修復(fù)，用化學(xué)方程式表示古畫修復(fù)顏色的原理_______________________________。

（3）PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)可以制得PbO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

（4）PbO2在加熱過(guò)程中發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%

（×100%）的殘留固體，若a點(diǎn)固體表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計(jì)算x＝ ，m∶n＝ 。

Answer 1

【答案】（1）Pb－2e－＋SO===PbSO4

（2）PbS＋4H2O2===PbSO4＋4H2O

（3）PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－

（4）根據(jù)PbO2PbOx＋O2↑，有×32＝239×4.0%

x＝1.4，根據(jù)mPbO2·nPbO，＝1.4，＝。

【解析】（1）Pb為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成PbSO4：Pb－2e－＋SO===PbSO4。（2）H2O2氧化PbS生成PbSO4，H2O2作氧化劑，還原產(chǎn)物為H2O：PbS＋4H2O2===PbSO4＋4H2O。（3）PbO被ClO－氧化為PbO2，ClO－被還原為Cl－。（4）PbO2分解的化學(xué)方程式：PbO2PbOx＋O2↑，知PbO2失重質(zhì)量即為生成O2的質(zhì)量；取m（PbO2）＝239，則生成m（O2）＝×32，根據(jù)題意有×32＝239×4.0%，解得x，然后根據(jù)PbOx與mPbO2·nPbO中O和Pb原子個(gè)數(shù)比相等求得m∶n的值。