11．下列物質能發(fā)生銀鏡反應的是（　�。�
①甲醛  ②甲酸  ③甲酸甲酯  ④甲酸鈉．
A．只有①B．只有①和②C．只有①②③D．①②③④

分析 能發(fā)生銀鏡反應，一定含-CHO，可為醛、甲酸以及甲酸形成的酯類物質，以此解答該題．

解答 解：能發(fā)生銀鏡反應，應含有醛基，題中涉及物質都符合．
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重醛、酯性質的考查，注意甲酸某酯具有醛的性質為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．高嶺土中中SiO2的質量分數(shù)為（　�。�
A．46.5%B．23.3%C．21.7%D．35.7%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．氣態(tài)烴1體積可與2體積氯化氫發(fā)生加成，生成氯代烷烴，此氯代烷烴1mol可與6mol氯氣發(fā)生完全的取代反應，則該烴的結構簡式為（　�。�
A．CH2=CH2B．CH2=CHCH=CH2C．CH4D．CH≡C-CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A．FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-
B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
C．向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后：NH4+、Fe3+、SO42-
D．在強酸性溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

6．為探討濃度對化學平衡的影響，某同學對可逆反應“2Fe3++2I-?2Fe2++I2△H＜0”按圖所示步驟進行了一系列實驗．

說明：0.005mol•L-1的Fe2（SO4）3溶液顏色接近于無色．
（1）實驗中要待實驗Ⅰ溶液顏色不再改變時，才能進行實驗Ⅱ，目的是化學平衡狀態(tài)．
（2）實驗Ⅱ中，ⅰ的現(xiàn)象是Ag+與I-生成AgI黃色沉淀，溶液顏色變淺，該實驗證明2Fe3++2I-?2Fe2++I2平衡逆向移動，溶液顏色變淺．
（3）實驗Ⅱ中，ⅲ的化學平衡向逆反應方向移動（填“正反應方向”或“逆反應方向”）；ⅲ的現(xiàn)象是溶液變淺，該現(xiàn)象不能（填“能”或“不能”）說明化學平衡發(fā)生移動．如果前一空填“能”，則下一空不填；如果前一空填“不能”，則ⅲ的目的是為實驗ⅱ做參照．
（4）實驗Ⅱ中，ⅱ的現(xiàn)象是溶液顏色變得比ⅲ更淺，即能證明增大生成物濃度化學平衡發(fā)生了逆向移動．
（5）除了圖中的方法外，若要使該可逆反應的化學平衡逆向移動，還可以采用的方法有加熱（加入濃碘水）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．催化劑對反應熱和反應的活化能均無影響
B．中和熱△H=-57.3kJ/mol，則0.1mol稀硫酸與足量的氫氧化鋇溶液反應放熱11.46kJ
C．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生
D．破壞生成物化學鍵所需總能量小于破壞反應物化學鍵所需總能量的反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于儀器使用的說法正確的是（　�。�
A．滴定管裝滴定液時不應先用滴定液潤洗
B．錐形瓶用作反應容器時一定不能加熱
C．蒸餾時溫度計水銀球可以高于蒸餾瓶支管口
D．振蕩分液漏斗時應關閉其玻璃塞和活塞

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe═2Fe3+
D．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為生成白色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為沉淀不消失．化學方程式為MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（2）在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為有白色沉淀產(chǎn)生，化學方程式為AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓，繼續(xù)滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為白色沉淀消失，化學方程式為Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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