Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、在0.10mol?L^-1 NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）═c（OH^-）+c（CO₃^2-）
• B、甲烷的標準燃燒熱是890.3 kJ?mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式是：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H═-890.3kJ?mol^-1
• C、用銅作電極電解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O 

  電解  .

   2Cu+O₂↑+4H⁺
• D、以KOH為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池的負極電極反應式：CH₃OH-6e^-+H₂O═CO₂↑+6H⁺

Answer 1

考點：電極反應和電池反應方程式,熱化學方程式,鹽類水解的應用

專題：化學反應中的能量變化,鹽類的水解專題,電化學專題

分析：A、在0.10mol?L^-1 NaHCO₃溶液中質(zhì)子守恒可得：c（H⁺）+c（H₂CO₃）═c（OH^-）+c（CO₃^2-）；
B、燃燒熱是生成穩(wěn)定的氧化物，水應是液態(tài)；
C、銅作陽極銅本身放電；
D、堿性介質(zhì)中，電極產(chǎn)物中酸性氣體不能穩(wěn)定存在．

解答： 解：A、在0.10mol?L^-1 NaHCO₃溶液中質(zhì)子守恒可得：c（H⁺）+c（H₂CO₃）═c（OH^-）+c（CO₃^2-），故A正確；
B、燃燒熱是生成穩(wěn)定的氧化物，水應是液態(tài)，故B錯誤；
C、銅作陽極銅本身放電，陽極電極反應式為：Cu-2e^-=Cu²⁺，故C錯誤；
D、堿性介質(zhì)中，電極產(chǎn)物中酸性氣體不能穩(wěn)定存在，負極正確的電極反應式為：CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O，故D錯誤；故選A．

點評：本題考查電解質(zhì)溶液和燃燒熱、電極反應式的書寫以及質(zhì)子守恒的應用，比較簡單．