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在密閉容器中，合成氨的反應N2+3H2 ?2NH3，開始時N2濃度為8mol/L，5min后N2濃度為6mol/L，則用N2濃度變化表示的反應速率為（　�。�
分析：計算氮氣的濃度變化量，根據v=
△c
△t
計算用N2濃度變化表示的反應速率．
解答：解：開始時N2濃度為8mol/L，5min后N2濃度為6mol/L，則氮氣的濃度變化量為8mol/L-6mol/L=2mol/L，
則用N2濃度變化表示的反應速率=
8mol/L-6mol/L
5min
=0.4mol/（L?min），
故選A．
點評：本題考查化學反應速率的有關計算，比較基礎，注意對速率公式的理解與靈活運用．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中，合成氨反應N2+3H22NH3，開始時c（N2）=8 mol ·L-1，c（H2）=20 mol ·L-1,5 min后c′(N2)=6 mol ·L-1。求v（N2）、v（NH3）、v（H2）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中進行合成氨反應，N2+3H22NH3達平衡后，當其他條件不變時，將平衡體系中各物質的濃度都增加到原來的2倍，下列敘述不正確的是

A.平衡向正反應方向移動

B.達新平衡時，c(N2)與原平衡相比較大

C.達新平衡時正、逆反應速率均比原平衡大

D.達新平衡時，混合氣體的密度變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中，合成氨反應N2+3H22NH3，開始時c（N2）=8 mol·L-1，c（H2）=20 mol·L-1，5 min后c′(N2)=6 mol·L-1。求v（N2）、v（NH3）、v（H2）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中，合成氨反應N2+3H22NH3，開始時c（N2）=8 mol ·L-1，c（H2）=20 mol ·L-1,5 min后c′(N2)=6 mol ·L-1。求v（N2）、v（NH3）、v（H2）。

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