5．關(guān)于常溫下pH=12的氨水和氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（　　）
A．氨水溶液的濃度等于氫氧化鈉溶液
B．NH3•H2O的電離方程式：NH3•H2O=NH4++OH-
C．c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.01 mol•L-1
D．往等體積的兩溶液中加入鹽酸恰好中和，消耗鹽酸多的溶液pH值小

分析 氫氧化鈉為強電解質(zhì)，而氨水為弱堿，存在電離平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，則常溫下pH=12的氨水和氫氧化鈉溶液中，氨水的濃度大于NaOH溶液；根據(jù)物料守恒可知：c（NH3•H2O）+c（NH4+）＞0.01 mol•L-1；恰好中和時，氨水消耗鹽酸的體積較大，且反應(yīng)生成氯化銨，銨根離子水解，溶液呈酸性，而氫氧化鈉與鹽酸恰好反應(yīng)后溶液呈中性，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．NH3•H2O是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，所以氨水的濃度大于氫氧根離子的濃度，則氨水溶液的濃度大于氫氧化鈉溶液，故A錯誤；
B．弱電解質(zhì)的電離方程式用可逆號表示，則NH3•H2O正確的電離方程式為：NH3•H2O?NH4++OH-，故B錯誤；
C．氨水的總濃度大于溶液中氫氧根離子的濃度，所以c（NH3•H2O）+c（NH4+）＞0.001 mol•L-1，故C錯誤；
D．氨水濃度較大，則氨水消耗鹽酸的體積較大，氨水與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨在溶液中水解，溶液顯酸性，氫氧化鈉與HCl反應(yīng)生成NaCl溶液顯中性，則消耗鹽酸多的溶液pH值小，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合的定性判斷等知識，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．四個試劑瓶里分別盛有MgSO4溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Al2（SO4）3溶液，通過以下實驗把它們鑒別出來．
（1）通過觀察溶液的顏色就可以確定的是FeCl3溶液．
（2）其余的三種溶液用試劑X就可以把它們一一鑒別出來，試劑X是NaOH溶液（從稀硫酸、AgNO3溶液、NaOH溶液中選擇）．當向溶液中滴入試劑X時，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴入過量的試劑X，沉淀不溶解，則該溶液是MgSO4溶液；當向溶液中滴入試劑X時，無明顯現(xiàn)象，則該溶液是BaCl2溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鎳鎘可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．該電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，它們放電時的反應(yīng)式為：
Cd+2NiOOH+2H2O═Cd（OH）2+2Ni（OH）2
則：（1）該電池放電時，負極材料為Cd；
（2）該電池放電時，負極反應(yīng)式為Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2；
（3）該電池充電時，陽極的電極反應(yīng)式為Ni（OH）2-e-+OH-═NiOOH+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各項中表達正確的是（　�。�
A．第VⅡA族元素形成的氫化物中沸點最高的是HI
B．水分子很穩(wěn)定性是因為水分子間易形成氫鍵
C．二氧化碳電子式
D．第三周期元素形成的簡單離子中，半徑最小的是Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某飽和一元醛和某飽和一元酮的混合物共6.0g，跟一定量的銀氨溶液恰好完全反應(yīng)后析出32.4g銀．則在混合物中該醛的質(zhì)量可能為（　�。�
A．1.2 gB．2.2 gC．4.0 gD．4.6 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．鍺酸鉍（簡稱BGO）是我國研制成功的一種性能優(yōu)良的閃爍晶體材料，其中鍺（Ge與碳同主族）元素處于最高價態(tài)，鉍元素（Bi與氮同主族）的價態(tài)與它跟氯形成某種共價氯化物所呈的價態(tài)相同，且此氯化物中鉍具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．BGO的化學(xué)式是（　�。�
A．Bi3Ge3O15B．Bi4Ge3O12C．Bi4Ge3O16D．Bi3Ge3O12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　　）
A．鑒定蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu（OH）2
B．醫(yī)學(xué)上常用新制的Cu（OH）2懸濁液檢驗?zāi)蛞褐械钠咸烟?/td>
C．工業(yè)上利用油脂在酸的催化作用下發(fā)生水解來生產(chǎn)肥皂
D．向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白質(zhì)鹽析而分離提純

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．如圖為制取純凈干燥的Cl2并讓其與鐵發(fā)生反應(yīng)的裝置，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質(zhì)玻璃管中裝有細鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置．
試回答：
（1）D、G三個裝置所盛放的試劑分別是：
D濃硫酸；G氫氧化鈉溶液
（2）F中的現(xiàn)象為產(chǎn)生棕黃或棕褐色的煙
（3）寫出在A、E、G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
A：MnO2+4HCl（濃鹽酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
E：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3；
G：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的是（　　）
A．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水溶加熱}{→}$CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O
B．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-
C．氯乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中氯元素：Cl-+Ag+═AgCl↓
D．硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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