如果1g水中有m個氫原子,則阿伏加德羅常數(shù)為（    ）

A.m/9         B.9m          C.2m              D.m/2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：

CO2(g)＋C(s) 2CO(g)　ΔH>0，起始通入2molCO，達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度、百分含量（填“不變”“增大”“減小”）及平衡如何變化（填“正移”“逆移”“不移動”）：

(1)增加C，平衡________，c(CO)________。

(2)減小密閉容器的體積，保持溫度不變，則平衡______________，c(CO2)___ _____。

(3)通入N2，保持密閉容器的體積和溫度不變，則平衡________，c(CO2)________。

(4)保持密閉容器的體積不變，升高溫度，則平衡__________________，c(CO)________

（5）恒壓通入N2，CO2的百分含量               

（6）恒壓再通入2molCO，CO2的百分含量               

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)：①0.1mol•L-1AgNO3溶液和0.1mol•L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向?yàn)V液b中滴加0.1mol•L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol•L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是(　　)。

A. 濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)＋Cl－(aq)

B. 濾液b中不含有Ag+

C. ③中顏色變化說明AgCl 轉(zhuǎn)化為AgI

D. 實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序，排列順序正確是（    ）

a.觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)    b.實(shí)驗(yàn)和觀察   c.解釋及結(jié)論   d.預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)

A．bacd    B．a(chǎn)bcd     C．a(chǎn)dbc    D．dacb

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下列溶液與20mL 1 mol/L NaNO3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度相等的是  （    ）

A．10 mL 1 mol/L Mg(NO3)2溶液       B．5 mL 0.8 mol/L Al(NO3)3溶液

C．10 mL 2 mol/L AgNO3溶液          D．10 mL 0.5 mol/L Cu(NO3)2溶液

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下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是(    )

A．新制氯水中只含Cl2和H2O　分子       

B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙變紅但不退色

C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2     

D．氯水放置數(shù)天后pH將變小   

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下列敘述正確的是（　　　）

Ａ.Fe、Cu、Al在空氣中都容易生銹是因?yàn)槎忌闪藢?yīng)的氧化物

Ｂ.FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通過化合反應(yīng)得到

Ｃ.高溫時，CuO比Cu2O穩(wěn)定， Na2O2比Na2O穩(wěn)定

Ｄ.Si02不溶于水，不是酸性氧化物，但能與NaOH溶液反應(yīng)

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下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)所得出的結(jié)論正確的是 (填序號)。

A．實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中，并貼有如右圖所示標(biāo)簽

B．制備Fe(OH)3膠體時，應(yīng)向沸水中逐滴加入1 mol·L-1的FeCl3 溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止

C．用托盤天平稱取5.85g NaCl，稱量時砝碼放在右盤，氯化鈉放在左盤

D．用50mL量筒量取5.6mL濃硫酸

E．用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液時有機(jī)層從分液漏斗的下端放出

F.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為4.8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 已知：2H2(g) +O2(g) ＝ 2H2O(g)  ΔH =－483.6 kJ/mol

           

下列說法不正確的是                                           

A．該反應(yīng)原理可用于設(shè)計(jì)氫氧燃料電池

B．破壞1 mol H—O 鍵需要的能量是463.4 kJ

C．H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g)  ΔH = +241.8  kJ/mol

D．H2(g) 中的H—H 鍵比 H2O(g) 中的H—O 鍵牢固

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