Question

8．如圖裝置放置一段時間后，鐵釘均被腐蝕．下列有關(guān)描述錯誤的是（　�。�

• A． 紅墨水水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/td>
• B． Ⅰ和Ⅱ中負極反應式均為Fe-2e^-=Fe²⁺
• C． Ⅰ中正極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
• D． Ⅱ中加入少量K₃[Fe（CN）₆]溶液，生成藍色沉淀

Answer 1

分析 生鐵中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負極，碳作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應；左邊試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕．

解答 解：A．左邊試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，所以左邊試管內(nèi)氣體的氧氣減小，右邊試管內(nèi)氣體的壓強不大，導致U型管內(nèi)紅墨水左高右低，故A錯誤；
B．生鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕中都是鐵作負極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應Fe-2e^-=Fe²⁺，故B正確；
C．I中正極反應方程式是：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故C正確；
D．Ⅱ中負極上生成亞鐵離子，加K₃[Fe（CN）₆]溶液，生成藍色沉淀，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了金屬的腐蝕與防護，題目難度不大，明確生鐵在中性溶液中易發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性溶液中易發(fā)生析氫腐蝕．