【題目】下列物質(zhì)中,所含化學(xué)鍵種類最多的是
A.NaOHB.NH4ClC.CH3COONH4D.HC≡CH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組溶液中的兩個(gè)反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是
A. BaCO3和HCl;BaCO3和H2SO4 B. BaCl2和H2SO4;Ba(OH)2和H2SO4
C. HNO3和K2CO3;HCl和NaHCO3 D. KOH和H2SO4;Ba(OH)2和HNO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】空氣污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收,生成HNO2、NO3-,再利用電解法將上述吸收液中的HNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì),同時(shí)生成Ce4+,其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. H+由右室進(jìn)入左室
B. Ce4+從電解槽的c口流出,且可循環(huán)使用
C. 陰極的電極反應(yīng)式:2HNO2+6H++6e-===N2↑+4H2O
D. 若用甲烷燃料電池作為電源,當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L甲烷時(shí),理論上可轉(zhuǎn)化2mol HNO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氣是一種清潔、高效新能源,也是重要的化工原料。
(1)工業(yè)上利用甲烷制備氫氣的反應(yīng)為:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)
已知:
①H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) △H1=-198kJ/mol
②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) △H2=-283kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) △H3=-846.3kJ/mol
則CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H4=________。
(2)工業(yè)上利用CO和H2合成清潔能源CH3OH,其反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-116kJ/mo1
①如圖表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度和壓強(qiáng)變化的示意圖。X表示的是_______,理由_________;Y1_____Y2(填“<”“=”或“>”)。
②在2L恒容密閉容器中充入2 mol CO和4 mol H2,在一定條件下經(jīng)過(guò)10 min達(dá)到平衡狀態(tài)c點(diǎn)處。則在該條件下,從開始至達(dá)到平衡狀態(tài)v(CH3OH)=_______________,平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc 的大小關(guān)系:___________。
③下列措施既能增大反應(yīng)速率又能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的是_______。
A.使用催化劑 B.及時(shí)分離CH3OH C.升高溫度 D.增大壓強(qiáng)
(3)已知燃料電池的比能量與單位質(zhì)量燃料物質(zhì)失去的電子數(shù)成正比。理論上H2、CH4、CH3OH的堿性電池的比能量由大到小的順序?yàn)?/span>___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組有機(jī)物不論以何種比例混合,只要物質(zhì)的量之和不變,那么完全燃燒時(shí)消耗的氧氣的物質(zhì)的量相等,且所生成的水的物質(zhì)的量也相等的是( )
A. 甲烷和甲酸甲酯 B. 乙烷和乙酸
C. 乙炔和苯乙烯 D. 苯和苯酚
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),熄滅酒精燈的正確方法是( )
A. 用燈帽蓋滅 B. 用水澆滅
C. 用嘴吹滅 D. 用干抹布蓋滅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一鹵代烴RX與金屬鈉作用,可增加碳鏈制取高級(jí)烴,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:RX+2Na+X→R—+2NaX。其中X代表鹵原子,R和為烴基,可以相同也可以不同。試以苯、乙炔、Br2、HBr、金屬鈉等為原料,通過(guò)三步反應(yīng)制取,寫出制取過(guò)程的化學(xué)方程式。
(1)______________________________________________________________;
(2)___________________________________________________________________;
(3)__________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成氨對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義。
(1)已知海水電解制得的氫氣用于合成氨,某合成氨廠生產(chǎn)流程如下圖:在第(3)個(gè)設(shè)備中用冷卻的方法分離出液氨,其目的是:____________________________________________________________________。
(2)合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)(該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)),一定溫度下,在體積為的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng),各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如表:
時(shí)間 |
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①分析表中數(shù)據(jù),判斷時(shí)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)?_______(填“是”或“否”,1分),前反應(yīng)的平均反應(yīng)速率_______。
②在相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為加入,若要求平衡后在反應(yīng)混合氣中質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,則還需加入CO、H2、H2O這三種物質(zhì)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量分別為__________________________
③反應(yīng)在內(nèi),的物質(zhì)的量減少的原因可能是_______(填字母)。
.減少的物質(zhì)的量 .降低溫度 .升高溫度 .充入
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(2羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì),蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是( )。
A.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)
B.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)
C.1 mol蘋果酸與足量Na反應(yīng)生成33.6 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
D.1 mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)一定消耗2 mol Na2CO3
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