【題目】銀鋅紐扣電池如圖,電池反應式為:,下列說法正確的是( )
A.鋅作負極
B.電池工作時,電流從Zn經導線流向Ag2O
C.正極發(fā)生還原反應
D.負極的電極反應式為:
【答案】AC
【解析】
根據原電池反應Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,負極反應式為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2、正極反應式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,結合原電池原理分析解答。
A.原電池反應Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag中Zn失電子發(fā)生氧化反應,Zn作負極,故A正確;
B.原電池中電流從正極沿導線流向負極,該原電池中Zn是負極、Ag2O是正極,所以電池工作時電流從Ag2O經導線流向Zn,故B錯誤;
C.正極上Ag2O得電子發(fā)生還原反應,故C正確;
D.堿性條件下鋅離子生成Zn(OH)2,所以負極反應式為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2,故D錯誤;
故選AC。
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【題目】已知H2O2分子的空間結構可在二面角中表示,如圖所示,下列有關H2O2結構的說法正確的是( )
A. H2O2中有3個σ鍵、1個π鍵
B. H2O2為非極性分子
C. H2O2中氧原子為sp3雜化
D. H2O2沸點高達158 ℃,可推測H2O2分子間可形成氫鍵
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【題目】某課外小組對金屬鈉進行研究。已知C、D都是單質,F的水溶液是一種常見的強酸。
(1)金屬Na在空氣中放置足夠長時間,最終的生成物是:_________________________。
(2)若A是一種常見金屬單質,且A與B溶液能夠反應,則將過量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩,所看到的實驗現象是_________________________。
(3)若A是一種不穩(wěn)定的鹽,A溶液與B溶液混合將產生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色的E,請寫出該過程發(fā)生反應的方程式:_________________________。
(4)若A是一種溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子,當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示,由此可知,該溶液中肯定含有的離子及其物質的量濃度之比為________________________。
(5)將NaHCO3與M的混合物在密閉容器中充分加熱后排出氣體,經測定,所得固體為純凈物,則NaHCO3與M的質量比為____________。
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【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵,在工農業(yè)生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究;卮鹣铝袉栴}:
(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:______________、_______________。
(2)為測定綠礬中結晶水含量,將石英玻璃管(帶端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。
①儀器B的名稱是____________________。
②將下列實驗操作步驟正確排序___________________(填標號);重復上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。
a.點燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K1和K2
d.打開K1和K2,緩緩通入N2 e.稱量A f.冷卻至室溫
③根據實驗記錄,計算綠礬化學式中結晶水數目x=________________(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作,則使x__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(3)為探究硫酸亞鐵的分解產物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩通入N2,加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。
①C、D中的溶液依次為_________(填標號)。C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現象分別為_______________。
a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____________________。
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【題目】金屬及其化合物的種類很多,我們可以按照“金屬單質、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類別進行研究。以下是元素周期表中前18號某種金屬元素對應的單質及其化合物之間的轉化關系(“→”所指的轉化都是一步完成)。
(1)A與水反應的離子方程式:_______________。
(2)若B為呼吸面具中的供氧劑,其供氧時每生成1molO2,反應過程中轉移的電子數為____________。
(3)200℃時,11.6gCO2和H2O的混合物氣體與足量的B反應,反應后固體增加了3.6g,則原混合物的平均相對分子質量為__________。
(4)寫出一種“C→D”轉化的離子方程式:____。
(5)某同學將一小塊A單質露置于空氣中,觀察到下列現象:銀白色變灰暗變白色出現液滴白色固體,則下列說法正確的是_________。
A.①發(fā)生了氧化還原反應
B.①變灰暗色是因為生成了過氧化鈉
C.③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液
D.④只發(fā)生物理變化
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【題目】(1)有BaCl2和KCl的混合溶液V L,將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀,消耗a mol H2SO4;另一份滴加AgNO3溶液,消耗b mol AgNO3使Cl-完全沉淀。原混合溶液中的K+的物質的量濃度為___mol·L-1。
(2)一定條件下,PbO2與Cr3+反應,產物是和Pb2+,則與1 mol Cr3+反應所需PbO2的物質的量為____mol;
(3)在一定條件下,實驗室分別以過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化鈉為原料制取氧氣,當制得同溫同壓下相同體積的氧氣時,四個反應中轉移的電子數之比為___________。
(4)自來水中的NO3-對人類健康產生危害。為了降低自來水中NO3-的濃度,某研究人員提出在堿性條件下用Al粉還原NO3-,產物是N2。發(fā)生的反應可表示如下,請完成方程式的配平。Al+NO3-+ —AlO2-+N2↑+H2O,_____________
(5)某化學反應的反應物和產物:KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
①該反應的氧化產物是__________。
②若該反應方程式中I2和KIO3的計量數分別是是6和3,請在下邊的化學式上用單線橋標出電子轉移的方向和數目:KMnO4+KI+H2SO4→__________。
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【題目】下列離子方程式正確且與對應操作和目的相符的是
選項 | 目的 | 操作 | 離子方程式 |
A | 比較Fe2+和Br還原性強弱 | 向FeBr2溶液中加入少量氯水 | 2Br+Cl2=Br2+2Cl |
B | 比較C、Si非金屬性強弱 | 向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳 | SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+ CO32- |
C | 除去CO2中的SO2 | 將氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶 | CO32-+SO2=SO32-+CO2 |
D | 實驗室制取氯氣 | 向MnO2固體中加入濃鹽酸并加熱 |
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A. AB. BC. CD. D
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【題目】已知:2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+,2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣,2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+。在bL FeBr2溶液中通入amol Cl2時,使溶液中50% 的Br﹣氧化為Br2,則原FeBr2的物質的量濃度為
A. a/bmolL﹣1 B. 2a/bmolL﹣1 C. 3a/bmolL﹣1 D. 5a/bmolL﹣1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋰釩氧化物電池的能量密度遠遠超過其他材料電池,其成本低,便于大量推廣,且對環(huán)境無污染。已知電池的總反應為V2O5+xLiLixV2O5,下列說法正確的是
A. 電池在放電時,Li+向電源負極移動
B. 充電時陽極的反應為LixV2O5-xe-===V2O5+xLi+
C. 放電時負極失重7.0 g,則轉移2 mol電子
D. 該電池以Li、V2O5為電極,酸性溶液作介質
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