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【題目】銀鋅紐扣電池如圖，電池反應式為：，下列說法正確的是( )

A.鋅作負極

B.電池工作時，電流從Zn經導線流向Ag2O

C.正極發(fā)生還原反應

D.負極的電極反應式為：

【答案】AC

【解析】

根據原電池反應Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，負極反應式為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2、正極反應式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，結合原電池原理分析解答。

A．原電池反應Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag中Zn失電子發(fā)生氧化反應，Zn作負極，故A正確；

B．原電池中電流從正極沿導線流向負極，該原電池中Zn是負極、Ag2O是正極，所以電池工作時電流從Ag2O經導線流向Zn，故B錯誤；

C．正極上Ag2O得電子發(fā)生還原反應，故C正確；

D．堿性條件下鋅離子生成Zn(OH)2，所以負極反應式為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，故D錯誤；

故選AC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2O2分子的空間結構可在二面角中表示，如圖所示，下列有關H2O2結構的說法正確的是(　　)

A. H2O2中有3個σ鍵、1個π鍵

B. H2O2為非極性分子

C. H2O2中氧原子為sp3雜化

D. H2O2沸點高達158 ℃，可推測H2O2分子間可形成氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組對金屬鈉進行研究。已知C、D都是單質，F的水溶液是一種常見的強酸。

(1)金屬Na在空氣中放置足夠長時間，最終的生成物是：_________________________。

(2)若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現象是_________________________。

(3)若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，請寫出該過程發(fā)生反應的方程式：_________________________。

(4)若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其物質的量濃度之比為________________________。

(5)將NaHCO3與M的混合物在密閉容器中充分加熱后排出氣體，經測定，所得固體為純凈物，則NaHCO3與M的質量比為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業(yè)生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________、_______________。

（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是____________________。

②將下列實驗操作步驟正確排序___________________（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。

a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K1和K2

d.打開K1和K2，緩緩通入N2 e.稱量A f.冷卻至室溫

③根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x=________________（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為_________（填標號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現象分別為_______________。

a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．濃H2SO4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬及其化合物的種類很多，我們可以按照“金屬單質、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類別進行研究。以下是元素周期表中前18號某種金屬元素對應的單質及其化合物之間的轉化關系（“→”所指的轉化都是一步完成）。

（1）A與水反應的離子方程式：_______________。

（2）若B為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時每生成1molO2，反應過程中轉移的電子數為____________。

（3）200℃時，11.6gCO2和H2O的混合物氣體與足量的B反應，反應后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對分子質量為__________。

（4）寫出一種“C→D”轉化的離子方程式：____。

（5）某同學將一小塊A單質露置于空氣中，觀察到下列現象：銀白色變灰暗變白色出現液滴白色固體，則下列說法正確的是_________。

A．①發(fā)生了氧化還原反應

B．①變灰暗色是因為生成了過氧化鈉

C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液

D．④只發(fā)生物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）有BaCl2和KCl的混合溶液V L，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀，消耗a mol H2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，消耗b mol AgNO3使Cl－完全沉淀。原混合溶液中的K＋的物質的量濃度為___mol·L-1。

（2）一定條件下，PbO2與Cr3＋反應，產物是和Pb2＋，則與1 mol Cr3＋反應所需PbO2的物質的量為____mol；

（3）在一定條件下，實驗室分別以過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化鈉為原料制取氧氣，當制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，四個反應中轉移的電子數之比為___________。

（4）自來水中的NO3－對人類健康產生危害。為了降低自來水中NO3－的濃度，某研究人員提出在堿性條件下用Al粉還原NO3－，產物是N2。發(fā)生的反應可表示如下，請完成方程式的配平。Al＋NO3－＋ —AlO2－+N2↑＋H2O，_____________

（5）某化學反應的反應物和產物：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O

①該反應的氧化產物是__________。

②若該反應方程式中I2和KIO3的計量數分別是是6和3，請在下邊的化學式上用單線橋標出電子轉移的方向和數目：KMnO4+KI+H2SO4→__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確且與對應操作和目的相符的是

選項

目的

操作

離子方程式

A

比較Fe2+和Br還原性強弱

向FeBr2溶液中加入少量氯水

2Br+Cl2=Br2+2Cl

B

比較C、Si非金屬性強弱

向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳

SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+ CO32-

C

除去CO2中的SO2

將氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶

CO32-+SO2=SO32-+CO2

D

實驗室制取氯氣

向MnO2固體中加入濃鹽酸并加熱

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+。在bL FeBr2溶液中通入amol Cl2時，使溶液中50% 的Br﹣氧化為Br2，則原FeBr2的物質的量濃度為

A. a/bmolL﹣1 B. 2a/bmolL﹣1 C. 3a/bmolL﹣1 D. 5a/bmolL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰釩氧化物電池的能量密度遠遠超過其他材料電池，其成本低，便于大量推廣，且對環(huán)境無污染。已知電池的總反應為V2O5＋xLiLixV2O5，下列說法正確的是

A. 電池在放電時，Li＋向電源負極移動

B. 充電時陽極的反應為LixV2O5－xe－===V2O5＋xLi＋

C. 放電時負極失重7.0 g，則轉移2 mol電子

D. 該電池以Li、V2O5為電極，酸性溶液作介質

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