Question

在元素周期表第3周期中，置換酸中氫的能力最強的元素的元素符號為______，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是______，最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是______，堿性最強的化合物的化學式是______，顯兩性的氫氧化物的化學式是______，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應的離子方程式為______、______，原子半徑最大的金屬元素的名稱是______，離子半徑最小的離子結構示意圖是______．

Answer 1

同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，
則置換酸中氫的能力最強的元素為金屬性最強的元素為Na；堿性最強的化合物為NaOH；
化學性質(zhì)最穩(wěn)定的元素為0族元素，第三周期元素為Ar；
最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物對應的元素為Cl元素，對應的酸為HClO₄；
第三周期中的兩性氫氧化物為Al（OH）₃；
與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應的離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、Al（OH）₃+3OH^-=[Al（OH）₄]^-；
同周期元素從左到右元素原子半徑逐漸減小，則原子半徑最大的是Na；
離子半徑最小的離子為Al³⁺，離子結構示意圖是



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故答案為：Na；Ar；HClO₄；NaOH；Al（OH）₃；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、Al（OH）₃+3OH^-=[Al（OH）₄]^-；鈉；



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