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2．已知某炔烴與鹵素按物質的量為1：2發(fā)生加成反應，反應后，生成的有機物至少需6mol的鹵素單質才能把生成的有機物中的氫全部取代，則該炔烴可能是（　�。�
A．丙炔B．1-丁炔C．3-己炔D．2-庚炔

分析 某炔烴與鹵素按物質的量為1：2發(fā)生加成反應，則該炔烴中含有1個碳碳三鍵，根據“生成的有機物至少需6mol的鹵素單質才能把生成的有機物中的氫全部取代”可知，生成的有機物分子中含有6個氫原子，根據炔烴的通式CnH2n-2，則：2n-2=6，計算出n即可得出結論．

解答 解：某炔烴與鹵素按物質的量為1：2發(fā)生加成反應，則該炔烴中含有1個碳碳三鍵，
根據“生成的有機物至少需6mol的鹵素單質才能把生成的有機物中的氫全部取代”可知，生成的有機物分子中含有6個氫原子，根據炔烴的通式CnH2n-2，則2n-2=6，
解得：n=4，
所以該炔烴中含有四個C，為丁炔，可能為1-丁炔，
故選B．

點評 本題考查了有機物分子式的確定，題目難度中等，注意掌握常見有機物結構與性質，明確加成反應、取代反應原理及其應用方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．可以把乙醇、乙酸、乙醛溶液區(qū)別開的一種試劑是（　　）
A．銀氨溶液B．新制Cu（OH）2懸濁液C．酸性KMn04溶液D．稀溴水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．0.01 mol/L H2SO4溶液和0.01 mol/L NaOH 溶液相互滴定，中和后加水稀釋至100mL．若在滴定時終點有誤：①多加1滴稀硫酸；②多加1滴NaOH 溶液（設每mL溶液約為20滴），則①和②兩次滴定后溶液中c（H+）之比為（　�。�
A．10B．50C．5×103D．104

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鐵酸鋅（ZnFe2O4）是對可見光敏感的半導體催化劑，其實驗室制備原理為：
Zn2++2Fe2++3C2O42-+6H2O$\frac{\underline{\;75℃\;}}{\;}$ ZnFe2（C2O4）3•6H2O↓  …（a）
ZnFe2（C2O4）3•6H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O …（b）
已知：ZnC2O4和FeC2O4難溶于水．
（1）上述制備原理中不屬于氧化還原反應的是a（選填：“a”或“b”）．
（2）制備ZnFe2（C2O4）3•6H2O時，可選用的藥品有：
Ⅰ．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2OⅡ．ZnSO4•7H2OⅢ．（NH4）2C2O4•7H2O．
①稱量藥品時，必須嚴格控制n（Fe2+）/n （Zn2+）=2：1．
②選用的加料方式是c（填字母）．
a．按一定計量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同時加入反應器并加水攪拌，然后升溫至75℃．
b．按一定計量比，Ⅰ、Ⅲ同時加入反應器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，再升溫到75℃．
c．按一定計量比，將Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同時加熱到
75℃，然后將乙溶液緩慢加入甲溶液中，并持續(xù)攪拌．
（3）從溶液中分離出ZnFe2（C2O4）3•6H2O需過濾、洗滌．已洗滌完全的依據是取最后一次洗滌濾液，滴入1-2滴鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，表示已洗凈．
（4）ZnFe2（C2O4）3•6H2O熱分解需用酒精噴燈，還用到的硅酸鹽質儀器有坩堝、泥三角、玻璃棒．
（5）某化學課外小組擬用廢舊干電池鋅皮（含雜質鐵），結合圖信息從提供的試劑中選取適當試劑，制取純凈的ZnSO4•7H2O．

實驗步驟如下：
 ①將鋅片完全溶于稍過量的3mol•L-1稀硫酸，加入A（選填字母，下同）．
A．30%H2O2B．新制氯水       C．FeCl3溶液     D．KSCN溶液
②加入C．
A．純鋅粉B．純碳酸鈣粉末   C．純ZnO粉末   D．3mol•L-1稀硫酸
③加熱到60℃左右并不斷攪拌．
④趁熱過濾得ZnSO4溶液，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥．
其中步驟③加熱的主要目的是促進Fe3+水解轉化為沉淀，并使過量的H2O2分解除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．按要求填空
（1）二氧化硫氣體通入碘水，碘水褪色，該反應的化學方程式SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
（2）實驗室制備氨氣的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O
（3）制備漂白粉的化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（4）收集滿一燒瓶純的二氧化氮氣體做噴泉實驗，假設溶液不擴散，所得溶液的物質的量濃度$\frac{1}{22.4}$mol/L
（5）金屬鋅和硝酸物質的量之比為2：5恰好完全反應，該反應的化學方程式4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數），其中正確的是（　�。�
A．
 2 
11  
19  
B．
234
 11 
 19 
C．
 6 
111213
 24 
D．
 67
 14 
3132 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素．已知A、B、E三種原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水；C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素的最高正價與最低負價的代數和為4．
請回答下列問題：
（1）元素C在元素周期表中的位置是第三周期IVA族，元素D是S（填元素符號）．元素E是氯（填名稱），五種元素中離子半徑最小的是Al3+（寫離子符號）．
（2）C，D，E三種元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為HClO4＞H2SO4＞H2SiO3（填化學式）．
（3）寫出A和E兩元素的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式H++OH-=H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某元素原子最外層只有1個電子，它跟氯元素相結合時，所形成的化學鍵是（　�。�
A．一定是共價鍵B．一定是離子鍵
C．可能是共價鍵，也可能是離子鍵D．可能不形成化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有A、B、C、D、E五種短周期元素，A原子核外電子占據5條軌道，有兩個未成對電子，B元素有3種同位素B1、B2、B3，B3原子的質量數是B1的3倍，C原子核外有9種不同運動狀態(tài)的電子，D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結構相同，E元素原子的最外層電子數比內層電子總數少6個．下列說法正確的是（　　）
A．離子半徑：D+＞C-
B．EA2是原子晶體
C．A和B形成的原子個數比為1：1的化合物分子是非極性分子
D．以上元素中形成的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是C

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