Question

（1）現(xiàn)有1mol/L CaCl₂溶液0.5L，Cl^﹣的物質(zhì)的量濃度為　　mol/L．

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的HCl所具有的物質(zhì)的量為　　mol，將其溶解于水配成3L的溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為　　mol/L．

（3）8gNaOH溶于　　 g水中，才能使每10個(gè)水分子中溶有一個(gè)鈉離子．

Answer 1

考點(diǎn)：

物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．

專題：

計(jì)算題．

分析：

（1）氯化鈣中鈣離子濃度與氯化鈣濃度之比為2：1；

（2）n=，C=；

（3）n（NaOH）==0.2mol，要使每10個(gè)水分子中溶有一個(gè)鈉離子，則水的物質(zhì)的量與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為10：1，再根據(jù)m=nM計(jì)算水的質(zhì)量．

解答：

解：（1）氯化鈣中鈣離子濃度與氯化鈣濃度之比為2：1，氯化鈣的濃度是1mol/L，則氯離子的濃度是2mol/L，故答案為：2；

（2）n===1.5mol，C===0.5mol/L，

故答案為：1.5；0.5；

（3）n（NaOH）==0.2mol，要使每10個(gè)水分子中溶有一個(gè)鈉離子，則水的物質(zhì)的量與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為10：1，再根據(jù)m=nM計(jì)算水的質(zhì)量．

n（NaOH）==0.2mol，要使每10個(gè)水分子中溶有一個(gè)鈉離子，則水的物質(zhì)的量與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為10：1，

水的質(zhì)量m=nM=0.2mol×10×18g/mol=36g，

故答案為：36．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，根據(jù)基本公式中各個(gè)物理量的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算，注意（1）中化合物與化合物中各種元素之間的關(guān)系，為易錯(cuò)點(diǎn)．