Question

9．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)．一種以液態(tài)肼（N₂H₄）為燃料的電池裝置如右圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液．下列關(guān)于該電池的敘述正確的是（　�。�

• A． b極發(fā)生氧化反應(yīng)
• B． a極為該電池的正極
• C． 放電時(shí)，電流從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極
• D． a極的反應(yīng)式：N₂H₄+4OH^--4e^-═N₂↑+4H₂O

Answer 1

分析 該燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂↑+4H₂O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，電池總反應(yīng)為：N₂H₄+O₂=N₂↑+2H₂O，結(jié)合離子的移動方向、電流的方向分析解答．

解答 解：A．該燃料電池中，通入氧化劑空氣的電極b為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．該燃料電池中，通入燃料的電極為負(fù)極，即a極為負(fù)極，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)，電流從正極b經(jīng)過負(fù)載流向a極，故C錯(cuò)誤；
D．通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性條件下，電極反應(yīng)式為N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂↑+4H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了燃料電池，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫，注意電流的方向和電子的流向相反，難度不大．