將銅粉放入稀硫酸中，加熱無(wú)明顯反應(yīng)，但加入某鹽后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量逐漸減少，該鹽是

A、硫酸亞鐵 B、硫酸鋅 C、硝酸鉀 D、氯化鈉

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北省黃石市高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)”。根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，下列反應(yīng)中，在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行的是

A. 2O3(g)===3O2(g) ΔH<0

B. 2CO(g)===2C(s)+O2(g) ΔH>0

C. N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH<0

D. CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省高一上學(xué)期第二次診斷性測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如果向500 mL含CaCl2和KCl的混合溶液中，加入含1mol碳酸鈉的溶液，恰好使鈣離子完全沉淀；如果向該溶液中加入含3 mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為

A．1mol·L－1 B．2mol·L－1 C．3mol·L－1 D．4mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知PCl5氣體的分解反應(yīng)為PCl5（g）PCl3（g）+ Cl2 (g),在473K達(dá)到平衡時(shí)氣態(tài)PCl5 有48.5%分解,在573K達(dá)平衡時(shí)氣態(tài)PCl5 有97%分解,則此反應(yīng)是

A．吸熱反應(yīng)

B．放熱反應(yīng)

C．反應(yīng)的△H=0

D．無(wú)法判斷是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河南省高二上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某混合溶液中只含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，且n(NaCl): n(H2SO4)=3:1。若以石墨電極電解該溶液，下列推斷中不正確的是

A．整個(gè)電解的過(guò)程實(shí)質(zhì)是電解水

B．陽(yáng)極先析出Cl2，后析出O2

C．電解液的pH不斷增大，最終大于7

D．陰極產(chǎn)物為H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江西省紅色七校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖象表達(dá)正確的是

A．圖①表示25℃時(shí)， 用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL 0.1mol·L-1NaOH溶液

B．圖②表示常溫下，兩份足量、等濃度的鹽酸與等量鋅粉反應(yīng)時(shí)，其中一份滴加了少量硫酸銅溶液

C．圖③表示向CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液

D．圖④表示向醋酸溶液中滴入氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河南省高一上第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A、1 L水中溶解了58.5g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1

B、從1 L 2mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5L，剩余溶液的濃度仍為2mol·L－1

C、制成0.5L 10mol•L﹣1的鹽酸，需標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫氣體112L

D、中和100mL 1mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH的質(zhì)量為4g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用0.01mol·L－1 NaOH 溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是

A．鹽酸 B．硫酸 C．高氯酸 D．醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)，平衡后測(cè)得X，Y的轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖所示，則X，Y的反應(yīng)方程式可表示為

A．2X＋Y3Z

B．3X＋2Y2Z

C．X＋3YZ

D．3X＋YZ

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