【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母x表示)原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題:
(1)y在元素周期表的位置是_____。
(2)比較g、h的氣態(tài)氫化物的還原性強(qiáng)弱是:_____>_____。
(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物,寫出其電子式_____。
(4)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2,向盛有10mL1molL‐1R溶液的燒杯中滴加1molL‐1NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下:
①寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式_____。
②若R溶液改加20mL1.2 molL‐1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為______mol。
【答案】 第二周期IVA族 H2S HCl 、、。 NH4++OH‐=NH3·H2O 0.022mol
【解析】由圖示得到X為H,y為C,z為N,d為O,e為Na,f為Al,g為S,h為Cl。
(1)y為C,位置為第二周期IVA族。
(2)單質(zhì)氧化性Cl大于S,所以還原性H2S大于HCl。
(3)可以組成的四原子共價(jià)化合物比較多,可以使氨氣、過氧化氫或者乙炔。電子式為、、。
(4)R為NH4Al(SO4)2,其中加入氫氧化鈉,氫氧根離子首先將鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀,再將銨根離子幻化為氨氣,最后將氫氧化鋁沉淀轉(zhuǎn)回偏鋁酸根離子。
①所以m反應(yīng)為NH4++OH‐=NH3·H2O。
②NH4Al(SO4)2為0.01mol,其中銨根離子0.01mol,鋁離子0.01mol,硫酸根0.02mol,加入20mL1.2 molL‐1Ba(OH)2溶液,即加入0.024mol鋇離子和0.028mol氫氧根離子。應(yīng)該生成0.02mol硫酸鋇沉淀。顯將0.01mol鋁離子沉淀為氫氧化鋁消耗0.03mol氫氧根,再反應(yīng)0.01mol銨根,消耗0.01mol氫氧根,剩余的的0.048-0.03-0.01=0.008mol的氫氧根將0.008mol的氫氧化鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子,所以剩余0.002mol氫氧化鋁,最終的沉淀為0.02+0.002=0.022mol。
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【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn) | 操作 |
A | 配制Fe(NO3)2溶液 | 將Fe(NO3)2溶于稀硝酸中,再加水稀釋到所需濃度 |
B | 證明蘇打溶液中存在水解平衡 | 向含有酚酞的蘇打溶液中加入少量BaCl2固體,觀察溶液顏色 |
C | 檢驗(yàn)加碘食鹽中含有碘元素 | 取少量加碘食鹽配成溶液,然后滴加淀粉溶液,觀察溶液顏色 |
D | 確定H2SO3和H2CO3酸性強(qiáng)弱 | 將SO2和CO2分別通入水中達(dá)到飽和,用pH計(jì)立即測定溶液pH,比較pH大小 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】核素90Th的相對原子質(zhì)量約為232,則其核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是
A.52B.90C.142D.232
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【題目】(1)A 元素原子的核電荷數(shù)為 8,其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為_____,該元素原子的 二價(jià)陰離子中,核外電子數(shù)為_____,中子數(shù)為 9 的核素表示為_________。
(2)B 元素原子的一價(jià)陽離子的核外有 18 個(gè)電子,質(zhì)量數(shù)為 40,該元素原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為_____
(3)A、B 形成 1:1 型化合物的相對分子質(zhì)量為_____
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【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成分是MgO( 占40%,還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2 等雜質(zhì),以此為原料制取的硫酸鎂,可用于印染、選紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O 的流程如下:
根據(jù)題意回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)中需用1mol/L的硫酸800mL,若用18.4mol/L的濃硫酸來配制,量取濃硫酸時(shí),需使用的量筒的規(guī)格為______。
A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL
(2)加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng):Mn2+ +ClO-+H2O=MnO2 ↓+2H++Cl-,還有一種離子也會被NaClO 氧化,該反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(3)濾渣中除含有Fe(OH)3、A(OH)3 外還有_________________。
(4)在“除鈣”前,需檢驗(yàn)濾波中Fe3+是否被除盡,簡述檢驗(yàn)方法:_________。
(5)已知MeSO4、CaSO4的溶解度如下表:
溫度/℃ | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4 除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),簡要說明操作步驟: _________!安兮鬒:是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)依縮,冷卻結(jié)晶,______,便得到了MgSO4·7H2O。
(6)實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共100g,得到的MgSO4·7H2O為172.2 g,則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為_____________________。
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【題目】已知NaHSO2溶液在不同溫度下均可被過量KlO3氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出,依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率.將濃度均為0.020 molL﹣1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合,記錄10~55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間,55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖.據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是( )
A.40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢相反
B.圖中a點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×10﹣5 molL﹣1s﹣1
C.圖中b、c兩點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等
D.40℃之后,淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑
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【題目】將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g).達(dá)到平衡時(shí),c(H2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為( )
A.9
B.16
C.20
D.25
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【題目】下列說法正確的是:
A.分子式相同的有機(jī)物是同一物質(zhì)
B.分子組成相差 1 個(gè)或 n 個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物
C.分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物一定互為同分異構(gòu)體
D.兩種化合物互為同分異構(gòu)體,則它們有可能互為同系物
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【題目】三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)能溶于水,難溶于乙醇,該配合物對光敏感,光照下即發(fā)生分解?捎萌缦铝鞒虂碇苽洹8鶕(jù)題意完成下列各題:
(1)溶解時(shí)加稀硫酸的作用是__________________________
(2)向溶解液加入一定量的草酸后,加熱煮沸,形成黃色沉淀,過濾,洗滌。
①如右圖是過濾裝置圖請指出圖中兩處明顯錯誤,一處是_____________________,另一處是漏斗的下尖端沒有緊靠接受的燒杯。
②如何確定沉淀已經(jīng)洗滌干凈____________________________________。
(3)氧化過程中除不斷攪拌外,維持溫度在40℃左右,原因是___________________________。
(4)寫出氧化生成三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀的離子方程式__________________________________。
(5)三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體光照下即可分解生成兩種草酸鹽、CO2等。寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
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