【題目】某待測(cè)溶液中可能含有Na+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一種或多種，進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量。下列說(shuō)法不正確的是

A. SO42-、SO32-至少含有一種

B. 沉淀B的化學(xué)式為 BaCO3

C. 肯定存在的離子有 Na+、CO32-、HCO3-、Cl-

D. 肯定不存在Br—

【答案】C

【解析】

待測(cè)液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成沉淀A，則溶液中可能含有CO32-、SO42-、或SO32-,向沉淀A中加入稀硝酸生成氣體D，氣體D與石灰水作用產(chǎn)生白色沉淀，且有部分沉淀不溶解，則溶液中一定存在CO32-，可能存在SO42-、SO32-中的兩種或一種；加入的氯化鋇過(guò)量，所以溶液A中有Ba2+、Cl-，溶液A中加入過(guò)量的NaOH溶液得到白色沉淀B，則溶液中一定含有HC03-，白色沉淀B為BaCO3；溶液B中通入氯氣，得無(wú)色溶液，溶液中一定不存在Br-；溶液B中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液得到白色沉淀，白色沉淀為AgCl，說(shuō)明溶液B中含有C1-，由于開(kāi)始時(shí)加入了氯化鋇溶液,不能確定原溶液中是否含有Cl-。

A.根據(jù)以上分析可知，待測(cè)液中至少存在SO42-、SO32-中的一種，故A正確；B.根據(jù)分析可知，沉淀B為BaCO3，HCO3-與Ba2+、OH-反應(yīng)生成的BaC03，故B正確；C.根據(jù)分析可知不能確定待測(cè)液中是否存在Cl-，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)分析可知待測(cè)液中一定不存在Br-的離子，故D正確。答案：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氡是放射性元素，氡氣吸入人體有害健康。氡的原子序數(shù)是86，相對(duì)原子質(zhì)量是222�？茖W(xué)家還發(fā)現(xiàn)某些放射性礦物分解放出的“錒射氣”是由質(zhì)子數(shù)為86、質(zhì)量數(shù)為219的原子組成。下列關(guān)于氡的說(shuō)法正確的是( )

A. 氡氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度 9.91 g·L－1

B. 氡氣的化學(xué)性質(zhì)較活潑，因此對(duì)人體有害

C. 氡原子核外有7個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子

D. “錒射氣”是氡的同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】美國(guó)科學(xué)家合成了含有N5+的鹽類,含有該離子的鹽是高能爆炸物質(zhì)，該離子的結(jié)構(gòu)呈“V”形，如圖所示。以下有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. 每個(gè)N5+中含有35個(gè)質(zhì)子和34個(gè)電子

B. 該離子中有非極性鍵和配位鍵

C. 該離子中含有4個(gè)π鍵

D. 與PCl4+互為等電子體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A．制備氫氧化亞鐵

B．石油的蒸餾

C．分離苯和水

D．比較Fe、Cu的金屬活動(dòng)性

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列烴的命題正確的是（ ）

A. 5-甲基-4-乙基已烷 B. 2-乙基丙烷

C. 2，2，3-三甲基丁烷 D. 3，3-二甲基-4-乙基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】保存鈉的方法是（ ）

A.放在棕色瓶中B.放在細(xì)沙中C.放在水中D.放在煤油中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 將飽和FeCl3溶液逐滴加到沸水中繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，可制備Fe(OH)3膠體

B. 電解熔融的氯化鋁，可制備鋁單質(zhì)

C. 加熱使I2升華，可除去鐵粉中的I2

D. 加入足量氨水，充分振蕩、過(guò)濾，可除去硫酸銅溶液中的硫酸鋁雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水合肼（N2H4·H2O）是無(wú)色、有強(qiáng)還原性的液體，實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+ NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl。據(jù)此，某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。

I、制備 NaClO溶液

實(shí)驗(yàn)裝置如下圖圖甲所示（部分夾持裝置已省略）

已知：3NaClO2NaCl+NaClO3

（1）配制30％NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有______________（填字母）。

A.容量瓶 B.燒杯 C.移液管 D.玻璃棒

（2）裝置I中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_____________________________。

Ⅱ、制取水合肼

實(shí)驗(yàn)裝置如上圖圖乙所示

（3）反應(yīng)過(guò)程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過(guò)快，部分N2H4·H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)�，產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低，請(qǐng)寫(xiě)出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________；充分反應(yīng)后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。

（4）稱取餾分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，一定條件下用0.1500mol·L-1的I2溶液滴定。

已知：N2H4·H2O +2I2=N2↑+4HI+H2O

①滴定時(shí)，可以選用的指示劑為____________________；

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20.00L，餾分中N2H4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2＋O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為(　　)

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

n(SO3)/mol

A

2.0

1.0

0

B

0.20

0.10

1.80

C

1.0

0.8

1.0

D

0

0

2.0

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案