Question

【題目】有A、B、C、D、E5種短周期元素，A與B可形成BA型化合物，A元素的單質(zhì)常用于自來水消毒；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8；C元素有3種同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍，C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍；D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4。

（1）寫出下列元素的元素名稱：A ，B 。

（2）寫出C1、C3兩種原子的符號(hào)：C1 ，C3 。

（3）A、B、E形成的一種化合物是某種家用消毒液的有效成分，其電子式是 。

（4）D的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)形成化合物的化學(xué)式是 ，其所含化學(xué)鍵的類型是 ，由最常見的E原子與C2原子形成的最簡單分子0.5mol中，所含中子的數(shù)目是 。

（5）C、E的單質(zhì)在堿性（KOH溶液）條件下可設(shè)計(jì)成一種燃料電池，其正極的電極反應(yīng)式為 。

Answer 1

【答案】（1）氯（1分）鈉（1分）（2）H（1分）H（1分）

（3）（1分）

（4）NH4NO3（1分）離子鍵、共價(jià)鍵（2分）5NA（1分）

（5）O2+2H2O+4e－=4OH－（2分）

【解析】試題分析：A元素的單質(zhì)常用于自來水消毒，則A為Cl元素，A元素是非金屬性最強(qiáng)的元素，則A是F元素。金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個(gè)，所以根據(jù)化學(xué)式BA可知，B是第IA元素，所以B是Na元素。C元素有三種同位素C1,C2,C3,自然界里含最多的是C1,C3的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍,C2的原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍，由此可知，C是氫元素。D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，氨氣溶于水顯堿性，所以D是氮元素。E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè),說明E是氧元素。

（1）根據(jù)上述分析，元素A和B的元素名稱分別為氯、鈉。

（2）C1、C3分別為氕和氚，兩種原子的符號(hào)為H、H。

（3）A、B、E形成的一種化合物是家用消毒液的有效成分，該物質(zhì)是NaClO，其電子式是。

（4）根據(jù)上述分析，D為N元素，N的最高價(jià)氧化物的水化物是硝酸，其氫化物是NH3，兩者反應(yīng)形成化合物硝酸銨，硝酸銨的化學(xué)式是NH4NO3，其所含化學(xué)鍵的類型是離子鍵和共價(jià)鍵，E為氧元素，由最常見的O原子與D原子形成的最簡單分子為D2O，一個(gè)D2O分子中有10個(gè)中子，則0.5molD2O中，所含中子的數(shù)目是5NA。

（5）C、E的單質(zhì)為氫氣和氧氣，氫氣和氧氣在KOH溶液中可形成燃料電池，氧氣在正極得電子生成OH-，則正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e－=4OH－。