Question

19．某礦石由前20號元素中的四種組成，其化學式為WYZX₄．X、Y、Z、W分布在三個周期，且原子序數(shù)依次增大，Y、Z處于相鄰主族，Y、W為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等．則下列判斷正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：W＞Y＞Z＞X
• B． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z
• C． Y、Z的氧化物都有兩性
• D． 最高價氧化物對應水化物的堿性：Y＞W(wǎng)

Answer 1

分析 某礦石由前20號元素中的四種組成，其化學式為WYZX₄．X、Y、Z、W分布在三個周期，且 原子序數(shù)依次增大，Y、Z處于相鄰主族，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素；Y、Z處于相鄰主族，Y、W為金屬元素，則Y、Z為第三周期元素，W為第四周期元素，若W為K元素，則Y、Z最外層電子數(shù)之和等于7，可得Y元素為Al元素、Z元素為Si元素；若W為Ca元素，則Y、Z最外層電子數(shù)之和等于8不符合題意．

解答 解：某礦石由前20號元素中的四種組成，其化學式為WYZX₄．X、Y、Z、W分布在三個周期，且 原子序數(shù)依次增大，Y、Z處于相鄰主族，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素；Y、Z處于相鄰主族，Y、W為金屬元素，則Y、Z為第三周期元素，W為第四周期元素，若W為K元素，則Y、Z最外層電子數(shù)之和等于7，可得Y元素為Al元素、Z元素為Si元素；若W為Ca元素，則Y、Z最外層電子數(shù)之和等于8不符合題意．
A．根據(jù)電子層數(shù)越多半徑越大，同一周期從左到右半徑越小，故原子半徑：W（K）＞Y（Al）＞Z（Si）＞X（O），故A正確；
B．O元素的非金屬性比Si元素非金屬性強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z，故B正確；
C．Al₂O₃為兩性氧化物，而SiO₂不是兩性氧化物，故C錯誤；
D．最高價氧化物對應的水化物堿性強弱與元素的金屬性強弱有關，由于K元素金屬性比Al元素金屬性強，最高價氧化物對應水化物的堿性：W＞Y，故D錯誤．
故選AB．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的關系，為高頻考點，把握元素的推斷為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意原子結構關系及元素周期律應用，題目難度不大．