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已知二氯化二硫(S2Cl2)的結構式為Cl—S—S—Cl，它易與水反應：2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓。對該反應的說法正確的是(雙選)(　　)

A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑

B．H2O作還原劑

C．每生成1 mol SO2轉移3 mol電子

D．氧化產物與還原產物物質的量之比為3∶1


答案　AC

解析　因Cl的非金屬性比S強，故S2Cl2中S、Cl的化合價分別為＋1、－1價；則在反應中只有硫的化合價發(fā)生變化，氧化產物與還原產物的物質的量之比為1∶3，A項正確，B、D項錯誤；SO2中硫的化合價為＋4價，故每生成1 mol SO2轉移3 mol電子，C項正確。


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P4O6，空氣充足時生成P4O10。

1)已知298 K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為P4s，白磷)＋5O2g)===P4O10s)

ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

Ps，紅磷)＋O2g)===P4O10s)

ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

則該溫度下白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為

____________________________________________________。

2)已知298 K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為P4s，白磷)＋3O2g)===P4O6s)

ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣標準狀況)，控制條件使之恰好完全反應。則所得到的P4O10與P4O6的物質的量之比為________，反應過程中放出的熱量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、6，且都含有18個電子，B、C是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個數(shù)比均為1:2。D是一種有毒的有機物。

（1）組成A分子的原子的元素符號是            ；（1分）

（2）從B分子的立體結構判斷，該分子屬于         分子（填“極性”或“非極性”）；（1分）

（3）C分子中都包含_______個σ鍵，_______個π鍵；（2分,每空1分）

（4）D的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是（須指明D是何物質）：

__________________________________________________               ____。（2分）

Ⅱ.CO的結構可表示為C≡O，N2的結構可表示為N≡N。

（5）下表是兩者的鍵能數(shù)據：（單位：kJ/mol）

A－B

A=B

A≡B

CO

357.7

798.9

1071.9

N2

154.8

418.4

941.7

結合數(shù)據說明CO比N2活潑的原因：________________________________

___________________________________________________________。（2分）

Ⅲ．（6）基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為                  。（2分）

IV．（7）Cu3N的晶胞結構如右圖，N3-的配位數(shù)為__________。（2分）

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知，一個可逆反應，若正反應為自發(fā)過程，則其逆反應為非自發(fā)過程，反之，亦然。

(1)已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)，T＝980 K時ΔH－TΔS＝0。當體系溫度低于980 K時，估計ΔH－TΔS____0(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；當體系溫度高于980 K時，估計ΔH－TΔS____0。

(2)電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2(s)的反應為

SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g)

ΔH(298.15 K)＝－94.0 kJ·mol－1

ΔS(298.15 K)＝－75.8 J·mol－1·K－1，

設ΔH和ΔS不隨溫度而變化，則此反應自發(fā)進行的溫度是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


①②]次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，具有較強還原性。H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學鍍銀。

①H3PO2中，P元素的化合價為________。

②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4∶1，則氧化產物為________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有下列幾個離子反應：

①Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O

②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

下列有關性質的比較中正確的是(　　)

A．氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋

B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O

C．還原性：SO2<Fe2＋<Br－

D．還原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


恒溫(1 100℃)恒容密閉容器中發(fā)生反應：Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+

4H2O(l)，下列說法中正確的是(   )

A.該平衡常數(shù)表達式為

B.容器內氣體的質量或壓強保持不變，均可說明該反應已達到平衡狀態(tài)

C.若Na2SO4足量，改變起始充入H2的濃度，則達到平衡時的H2轉化率不變

D.若初始時投入2.84 g Na2SO4與一定量H2，反應達到平衡時容器內固體共有2.264 g，則Na2SO4的轉化率為25%

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，反應的化學平衡常數(shù)的表達式為(　　)

A．K＝                        B．K＝

C．K＝                             D．K＝

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