Question

2．將25g合金投入足量的鹽酸溶液中，經(jīng)充分反應(yīng)產(chǎn)生H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，下列合金不符合條件的是（　�。�

• A． Mg和 Al
• B． Al和 Fe
• C． Mg和 Fe
• D． Na和 Al

Answer 1

分析 假設(shè)金屬均為+2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算金屬物質(zhì)的量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算平均相對原子質(zhì)量，據(jù)此判斷，注意Al看作+2價，相對原子質(zhì)量等效為27×$\frac{2}{3}$=18，Na看作+2價，相對原子質(zhì)量等效為46，若金屬與鹽酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量視作無窮大．

解答 解：標(biāo)況下22.4L氫氣為1mol，假設(shè)金屬均為+2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，金屬物質(zhì)的量為$\frac{1mol×2}{2}$=1mol，平均相對原子質(zhì)量為$\frac{25}{1}$=25．
A．Mg相對原子質(zhì)量為24，Al看作+2價，相對原子質(zhì)量等效為27×$\frac{2}{3}$=18，平均相對原子質(zhì)量小于25，故A錯誤；
B．Al看作+2價，相對原子質(zhì)量等效為27×$\frac{2}{3}$=18，F(xiàn)e的相對原子質(zhì)量為56，平均相對原子質(zhì)量可以為25，故B正確；
C．Mg相對原子質(zhì)量為24，F(xiàn)e的相對原子質(zhì)量為56，平均相對原子質(zhì)量可以為25，故C正確；
D．Al看作+2價，相對原子質(zhì)量等效為27×$\frac{2}{3}$=18，Na看作+2價，相對原子質(zhì)量等效為46，平均相對原子質(zhì)量可以為25，故D正確，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查混合物有關(guān)計算，注意利用平均相對原子質(zhì)量解答，注意化合價與相對原子質(zhì)量等效關(guān)系，可以利用極限法，但計算量較大，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，難度中等．