Question

在溫度為830 K時(shí)，下列可逆反應(yīng)及其平衡具有某些特殊性CO＋H₂OH₂＋CO₂，若起始濃度c(CO)為2 mol·L^－1、c(H₂O)為3 mol·L^－1，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(H₂)＝1.2 mol·L^－1；如果c(CO)不變而將H₂O的起始濃度加大到6 mol·L^－1．則平衡時(shí)c(CO)＝0.5 mol·L^－1．請(qǐng)注意上述有關(guān)數(shù)據(jù)，總結(jié)出其中的規(guī)律，根據(jù)此規(guī)律，填寫(xiě)以下空白：

設(shè)830 K時(shí)，起始濃度c(CO)為a mol·L^－1，c(H₂O)為b mol·L^－1，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(H₂)為c mol·L^－1

①當(dāng)b不變，a減小，重新達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率________，H₂O的轉(zhuǎn)化率________(均填“提高”、“降低”或“不變”)；

②當(dāng)a＝5，c＝時(shí)，b＝________；

③當(dāng)a＝b時(shí)，＝________；

④當(dāng)b＝4，c＝2時(shí)，a＝________；

⑤用以表示a、b、c之間關(guān)系的代數(shù)式：________．

Answer 1

答案：
解析：
提示：

利用平衡常數(shù)的計(jì)算式，得出起始時(shí)反應(yīng)物濃度與平衡濃度的關(guān)系，再代入特殊情況下的某些物質(zhì)的濃度，就可以得出其他物質(zhì)的濃度．