Question

下列敘述錯誤的是（）

    A． 10ml質(zhì)量分數(shù)為98%的H₂SO₄，用10ml水稀釋后，H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)大于49%

    B． 配制0.1mol/L的Na₂CO₃溶液480ml，需用500ml容量瓶

    C． 在標況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水

    D． 向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na₂O₂和Na₂O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na₂O₂與Na₂O的物質(zhì)的量之比等于1：1（保持溫度不變）

Answer 1

考點：  溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算；溶液的配制．

專題：  物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．

分析：  A．濃硫酸的密度ρ₁大于水的密度ρ₂，濃度越大密度越大；

B．實驗室沒有480mL的容量瓶，應用500mL的容量瓶進行配制；

C．根據(jù)c=，體積V指的是溶液的體積，而不是溶劑水的體積；

D．發(fā)生反應：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，Na₂O+H₂O═2NaOH，由方程式可知，相同物質(zhì)的量的Na₂O₂和Na₂O的消耗相同物質(zhì)的量的水，生成相同物質(zhì)的量的NaOH，保持溫度不變，使溶液恰好飽和，故加入的Na₂O₂、Na₂O的物質(zhì)的量相等．

解答：  解：A．濃硫酸的密度ρ₁大于水的密度ρ₂，加水后濃硫酸質(zhì)量分數(shù)=×100%=＞49%，故A正確；

B．實驗室沒有480mL的容量瓶，應用500mL的容量瓶進行配制，根據(jù)n=cV、m=nM進行計算，故B正確；

C．在標準狀況下，22.4L氨氣的物質(zhì)的量為1mol，配成1L溶液而不是溶于1L水中，得到1mol/L的氨水，故C錯誤；

D．若要生成80份質(zhì)量的氫氧化鈉，需要78份質(zhì)量的過氧化鈉，同時消耗18份質(zhì)量的水，需要62份質(zhì)量的氧化鈉，同時消耗18份質(zhì)量的水，則加入的Na₂O₂與Na₂O的物質(zhì)的量之比等于1：1，故D正確；

故選C．

點評：  本題考查溶液濃度計算、基本操作，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間的關(guān)系．注意實驗室常用容量瓶的規(guī)格，題目難度中等．