12．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．元素金屬性：Al＜Mg＜NaB．元素非金屬性：F＞Cl＞Br
C．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

分析 A、同周期元素的金屬性從左到右逐漸減弱；
B、同主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱；
C、根據(jù)元素的非金屬性越強其對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強；
D、根據(jù)元素的非金屬性越強其對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A、同周期元素的金屬性從左到右逐漸減弱，所以元素金屬性：Al＜Mg＜Na，故A正確；
B、同主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，所以非金屬性：F＞Cl＞Br，故B正確；
C、根據(jù)元素的非金屬性越強其對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，非金屬性：Cl＞S＞P，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C錯誤；
D、根據(jù)元素的非金屬性越強其對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞Cl＞S，所以穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S，故D正確；
故選C．

點評 本題考查學(xué)生元素周期律的應(yīng)用知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；A的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零，D元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，E元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為$\frac{m}{2}$-n，請回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是第二周期VIA族；
（2）寫出一個E和D形成的化合物與水反應(yīng)的離子方程式Na2O+H2O=2Na++2OH?或2Na2O2+2H2O=4Na++4OH?+O2↑；
（3）已知：甲+H2O→丙+�。艏资怯蒒和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，丙具有漂白性．則甲中Cl元素的化合價是+1，丁與H2O有相同的電子總數(shù)，則丁的化學(xué)式為NH3．
（4）E2D和CA3沸點差距極大，其原因是Na2O為離子晶體，NH3而是分子晶體
（5）寫出單質(zhì)B與過量單質(zhì)D在高溫下完全反應(yīng)后都生成物的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．向BaCl2溶液中通入SO2氣體，先有白色沉淀，后沉淀消失
B．CCl4和NH3兩分子中各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)
C．若短周期元素R2+和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則金屬性R＞M
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LN2和O2的混合氣所含原子總數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．CCl4的電子式：
C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OD．MgCl2的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）請完成下列各空：
①pH=a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH＜a+2（填“＞”或“＜”）
②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH＞2（填“＞”或“＜”）；
（2）觀察比較以上兩個小題，試猜想證明某酸（HA）是弱電解質(zhì)的原理有兩個：
一是：溶液中存在電離平衡；
二是：證明HA不能完全電離．
（3）請你根據(jù)以上原理提出一些方案，證明HA酸是弱電解質(zhì)：（只需簡明寫出方案，不需寫出具體步驟，以下項目可不填滿也可增加項目）
①對比等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和鹽酸導(dǎo)電性對比實驗；
②測0.01mol/LHA溶液的pH＞2（或③測pH=a的HA稀釋100倍后所得溶液pH＜a+2、④中和10mLpH=1的HA溶液消耗pH=13的NaOH溶液的體積大于10mL）．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）這10種元素分別為：①O②F③Na④Mg⑤P⑥S⑦Cl⑧Ar⑨K⑩Br（用元素符號表示）；
（2）③、④、⑨三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg，這三種元素的最高價氧化物的水化物中，按堿性由強到弱順序排列為KOH＞NaOH＞Mg（OH）2（用化學(xué)式表示）；
（3）①對應(yīng)元素名稱為氧，在元素周期表中所處位置為第二周期ⅥA族其氫化物與③反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（4）⑤、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱順序排列為HClO4＞H2SO4＞H3PO4；②、⑦、⑩氫化物穩(wěn)定性由強到弱順序排列為HF＞HCl＞HBr（用化學(xué)式表示）；
（5）③元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列試劑，必須用棕色瓶盛裝的是（　　）
①濃氨水  ②氯水  ③硝酸銀  ④濃硝酸  ⑤濃鹽酸  ⑥溴化銀．
A．①②③④⑤⑥B．②③④⑥C．②③⑤⑥D．①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)鹵族元素的敘述不正確的是（　�。�
A．鹵族元素從F到I，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，HX水溶液酸性逐漸增強
B．鹵族元素從Cl到I，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱
C．鹵族元素從F到I，HX的熔沸點：HF＞HI＞HBr＞HCl
D．鹵素單質(zhì)氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的鹵素單質(zhì)均可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液中置換出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某學(xué)生往一支試管里按一定次序分別加入下列幾種溶液：
A．KI溶液  B．淀粉溶液   C．NaOH溶液   D．氯水
發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下列次序變化
①無色$\stackrel{加入②}{→}$棕黃色$\stackrel{加入③}{→}$藍色$\stackrel{加入④}{→}$無色
依據(jù)溶液顏色的變化，回答下列問題：
（1）加入以上藥品的順序是A、D、B、C；
（2）寫出加入試劑②的離子反應(yīng)方程式，若為氧化還原反應(yīng)，請標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；
（3）寫出加入試劑④的化學(xué)方程式：I2+2NaOH═NaI+NaIO+H2O．

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