Question

1．某無色透明溶液，投入金屬鋁可放出H₂．現(xiàn)有下列離子：Mg²⁺、Cu²⁺、H⁺、Cl^-、K⁺、OH^-、CO₃^2-，試判斷下列兩種情況下，各離子存在于此溶液中的情況：
（1）第一種情況：該溶液中滴加紫色石蕊后呈紅色，則該溶液中一定有H⁺、Cl^-離子，一定沒有Cu²⁺、OH^-、CO₃^2-離子，可能有Mg²⁺、K⁺離子；
（2）第一種情況：該溶液中滴加紫色石蕊后呈藍色，則該溶液中一定有OH^-、K⁺離子，一定沒有Mg²⁺、Cu²⁺、H⁺離子，可能有Cl^-、CO₃^2-離子．

Answer 1

分析 （1）無色透明溶液，投入金屬鋁可放出H₂，該溶液中滴加紫色石蕊后呈紅色，說明溶液顯酸性，當生成Al³⁺時該溶液為酸溶液，存在大量的H⁺，再利用離子之間不反應及離子在水溶液中無色來分析；
（2）無色透明溶液，投入金屬鋁可放出H₂，該溶液中滴加紫色石蕊后呈藍色，說明溶液顯堿性，當生成AlO₂^-時該溶液為堿溶液，存在大量的OH^-，利用離子之間不反應及離子在水溶液中無色來分析還能存在的離子．

解答 解：（1）第一種情況：該溶液中滴加紫色石蕊后呈紅色溶液顯酸性，當生成Al³⁺時該溶液為酸溶液，存在大量的H⁺，則CO₃^2-、OH^-都能與H⁺反應，溶液中不存在CO₃^2-、OH^-，又溶液呈電中性，則一定存在Cl^-，Cu²⁺在水中為藍色，則一定不存在，即溶液中可能存在的離子為Mg²⁺、K⁺，
故答案為：H⁺、Cl^-；Cu²⁺、OH^-、CO₃^2-；Mg²⁺、K⁺；
（2）無色透明溶液，投入金屬鋁可放出H₂，該溶液中滴加紫色石蕊后呈藍色說明溶液顯堿性，當生成AlO₂^-時該溶液為堿溶液，存在大量的OH^-，OH^-能分別與Mg²⁺、Cu²⁺、H⁺反應，則一定沒有Mg²⁺、Cu²⁺、H⁺，又溶液呈電中性，則一定存在K⁺，即溶液中可能存在的離子為Cl^-、CO₃^2-，
故答案為：OH^-、K⁺；Mg²⁺、Cu²⁺、H⁺；Cl^-、CO₃^2-．

點評 本題考查離子的共存問題，明確與Al反應生成氫氣的溶液是解答本題的關鍵，并注意溶液不顯電性及離子之間的反應來解答，題目難度中等．