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6．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產生．下列說法不正確的是（　　）
A．該實驗表明SO2有漂白性B．白色沉淀為BaSO4
C．該實驗表明FeCl3有氧化性D．反應后溶液酸性增強

分析 氯化鐵具有氧化性，能與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，再與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，鐵離子被還原為亞鐵離子，溶液由由棕黃色變成淺綠色，以此來解答．

解答 解：A．二氧化硫的漂白性是指二氧化硫和水反應生成的亞硫酸與有色物質結合為不穩(wěn)定的無色物質，此反應中二氧化硫做還原劑，故A錯誤；
B．二氧化硫被氧化為硫酸，生成的沉淀為硫酸鋇，故B正確；
C．反應中溶液由由棕黃色變成淺綠色，三價鐵變化為二價鐵，該實驗表明FeCl3具有氧化性，故C正確；
D．反應后生成硫酸，酸性增強，故D正確．
故選A．

點評 本題考查二氧化硫的性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確發(fā)生的氧化還原反應是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．（雙選）關于氧化還原反應的下列說法中正確的是（　�。�
A．氧化還原反應前后元素化合價有升降
B．氧化還原反應前后一定有氧的得失
C．氧化還原反應前后一定有電子轉移
D．復分解反應和化合反應一定是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．鈉在自然界中主要的存在形式是（　�。�
A．單質B．氧化物C．氫氧化物D．鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在化學反應中，會發(fā)生變化的是（　�。�
A．質子數B．中子數C．電子數D．質量數

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．氯元素有三種同位素35Cl、36Cl、37Cl，則Cl2分子的相對分子質量有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在A?B+C反應中，溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的4倍，現將反應體系的溫度由12℃升高到42℃，反應速率增加到原來的（　�。�
A．8倍B．12倍C．24倍D．64倍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在t℃下，某反應達到平衡，平衡常數K=$\frac{c（NO）c（S{O}_{3}）}{c（N{O}_{2}）c（S{O}_{2}）}$．恒容時，溫度升高，NO濃度減�。铝姓f法正確的是（　　）
A．該反應的焓變?yōu)檎?/td>
B．K表達式中，C（SO3）指反應在該條件下達到化學平衡時SO3的物質的量濃度
C．升高溫度，逆反應速率減小
D．該反應化學方程式為：NO+SO3?NO2+SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等．實驗室模擬工業(yè)從粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如圖：

己知“燒結”過程的產物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等
（1）寫出“燒結“過程中鋁元素轉化的化學方堿Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
（2）操作a為冷卻、研磨，其中研磨的目的是提高燒結產物浸出率．
（3）“浸出”過程中，NaFeO2可完全水解，水解反應的離子方程式為FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-．
（4）操作b的名稱是過濾，所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯．
（5）“碳化”時生成沉淀，沉淀的化學式為Al（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．現有X、Y、Z三種元素，已知有如下情況：
①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體．
②X的單質在Z的單質中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色．
③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-．XZ的水溶液可使石蕊試液變紅．
④兩分子X的單質可與一分子Y的單質化合生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體．
⑤Z的單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．
請完成下列問題：
（1）寫出XZ和X2Y的化學式：XZHCl，X2YH2O．
（2）Z的單質溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物質是HClO（寫化學式）．
（3）寫出X的單質在Z的單質中燃燒的化學方程式：H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl．
（4）Z的單質能否與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應：能（填“能”或“否”），若能，請寫出反應的化學方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．（若不能反應，則此空不必填寫）．

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