Question

一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂↑+9H₂O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（ ）
A．5：3
B．5：4
C．1：1
D．3：5

Answer 1

【答案】分析：在5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中-3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化；氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁�原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比．
解答：解：在5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中-3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，
氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁�原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為（5-0）：[0-（-3）]=5：3．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化劑與還原劑，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比．