現(xiàn)有以下5種物質(zhì)：H2O、SiO2、CaO、Na2O2、Al2O3。
（1）按照不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其它物質(zhì)有明顯的不同，請(qǐng)找出這種物質(zhì)并寫(xiě)出依據(jù)（試寫(xiě)出任意一種合理的分類(lèi)方法）：________。
（2）上述物質(zhì)有些可以?xún)蓛煞磻?yīng)，試寫(xiě)出一個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式________。

H2O常溫常壓為液體，其余均為固體    2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑
考查物質(zhì)的分類(lèi)、化學(xué)基本概念
（1）例如只有水為液態(tài)；Na2O2為過(guò)氧化物，其余為氧化物等等
（2）Na2O2在水中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g） ）FeO（s）+CO（g）；△H=Q1的平衡常數(shù)為 K1，反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g） FeO（s）+H2（g）；△H=Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
T/K K1 K2
973 1.47 2.38
1 173 2.15 1.67
（1）從上表可推斷，反應(yīng)①是
吸
吸
（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）；△H=Q3平衡常數(shù)為K3．
根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=
k1
k2
k1
k2
；
可推斷反應(yīng)③是
吸
吸
（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)．要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有
DE
DE
．
A．縮小容器體積；B．降低溫度；C．使用合適的催化劑；D．設(shè)法減少CO的量；E．升高溫度
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3=
Q1-Q2
Q1-Q2
．
Ⅱ．某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應(yīng)中H2O2 只發(fā)生了如下過(guò)程：H2O2→O2．
（1）該反應(yīng)應(yīng)選擇的酸是：
C
C
 （填序號(hào)）．
A．鹽酸　　  B．濃硫酸　  　C．稀硫酸　  　D．醋酸．
（2）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是：
MnO4-
MnO4-
→
Mn2+
Mn2+
．
（3）寫(xiě)出該反應(yīng)配平的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

（4）如果上述反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況．）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
0.6
0.6
mol．
（5）H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為
KHCO3
KHCO3
．
（6）H2O2還有“綠色氧化劑”的美稱(chēng)，闡明H2O2被稱(chēng)為綠色氧化劑的理由是
H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是H2O；H2O沒(méi)有毒性及污染性
H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是H2O；H2O沒(méi)有毒性及污染性
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：廈門(mén)雙十中學(xué)2007屆高三年級(jí)上學(xué)期半期考、化學(xué)試題 題型：058

(1)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α—Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3．當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，其催化劑活性最高．以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：

2Fe2O3＋C＝4FeO＋CO2↑．為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480gFe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為________g．

(2)2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

MnO4－＋Cu2S＋H+→Cu2+＋SO2+＋Mn2+＋H2O

MnO4－＋CuS＋H+→Cu2+＋SO2+＋Mn2+＋H2O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)(KMnO4的還原產(chǎn)物為Mn2+)．

則Cu2S和CuS的混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

(3)已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67.7kJ/mol

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g);△H＝－534kJ/mol

N2O(1)＝H2O(g);△H＝＋44kJ/mol

發(fā)射衛(wèi)星用肼(即N2H4)的氣體為原料，以NO2氣體為氧化劑，兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________．

(4)用24.5%硫酸溶液(密度為1.20g/cm3)配制100ml0.20mol/L硫酸溶液時(shí)，要用到的玻璃儀器有：容量瓶、酸式滴定管、燒杯、膠頭滴管和________．使用容量瓶時(shí)應(yīng)先檢查其是否________；用剛洗凈的酸式滴定管量取24.5%硫酸溶液時(shí)，應(yīng)先________，然后量取________mL24.5%硫酸溶液進(jìn)行配制．

(5)現(xiàn)有足量鋁屑、含1molH2SO4的濃硫酸、含1.5molNaOH的氫氧化鈉溶液和水．①若用上述原料制取氫氣，有以下兩個(gè)方案：

方案一：用鋁屑和氫氧化鈉溶液制取氫氣

方案二：用鋁屑、濃硫酸和水制取氫氣

你認(rèn)為最好的方案是________其理由是：________．

②制取氫氧化鋁可以有幾種不同的方法．若用上述原料最多能制得________gAl(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年貴州省遵義市高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有0.175mol/L醋酸鈉溶液500mL(已知醋酸的電離常數(shù)Ka=1.75x10)

（1）寫(xiě)出醋酸鈉水解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

（2）下列圖像能說(shuō)明醋酸鈉的水解反應(yīng)達(dá)到平衡的是_____________________。

A．溶液中c (Na＋)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系B.CH3COO－的水解速率與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系C.溶液的PH與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系????????????? D.KW與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系

 

（3）在醋酸鈉溶液中加入下列少量物質(zhì)，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有

A．冰醋酸??? B．純堿固體??? C．醋酸鈣固體??? D．氯化銨固體

（4）在醋酸鈉溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒濃度的關(guān)系式能成立的有

A．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＞c(Na+)

B．c(Na+)+c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

C．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

D．c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(Na+)

（5）欲配制0.175mol/L醋酸鈉溶液500mL，可采用以下兩種方案：

方案一：用托盤(pán)天平稱(chēng)取_______g無(wú)水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500mL溶液。

方案二：用體積均為250 mL且濃度均為________的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成（設(shè)混合后的體積等于混合前兩者體積之和）。

（6）在室溫下，0.175mol/L醋酸鈉溶液的PH約為________(已知醋酸根的水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=Kw／Ka(CH3COOH))。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆河北冀州中學(xué)高二上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）A（C4H6O2）的核磁共振氫譜有3種吸收峰，其峰面積之比滿足3:2:1，A可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為            

（2）已知B（C10H12O）的結(jié)構(gòu)滿足以下條件①含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基;②核磁共振氫譜顯示有5種吸收峰③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式               

（3）已知在柑橘、檸檬等水果中含有檸檬酸，且已知檸檬酸中只含C、H、O三種元素。

取檸檬酸19.2 g，在氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生CO2和H2O分別為26.4 g和7.2 g，現(xiàn)對(duì)該物質(zhì)進(jìn)行質(zhì)譜分析，可獲得檸檬酸的相對(duì)分子質(zhì)量為192。利用紅外光譜分析可知檸檬酸分子中含有—COOH和—OH。請(qǐng)回答：

①通過(guò)計(jì)算，可獲得檸檬酸的分子式為_(kāi)___________。

②再利用核磁共振氫譜分析發(fā)現(xiàn)有4個(gè)吸收峰，其峰面積之比為4∶2∶1∶1。綜合以上信息，寫(xiě)出檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________________。

③檸檬酸與有機(jī)物C在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)可生成一種相對(duì)分子質(zhì)量為220的酯類(lèi)物質(zhì)。寫(xiě)出C可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有三種物質(zhì)A、B、C，其中有一種是酸，一種是堿，一種是鹽，溶于水后電離，可以產(chǎn)生下表中的離子：

陽(yáng)離子

Na＋  H＋   Ba2＋

陰離子[

OH－  CO SO

為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下：

① A溶液與B溶液反應(yīng)生成無(wú)色氣體X，氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)；

② B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。

請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：

(1) 物質(zhì)A溶于水的電離方程式為_(kāi)_____________________________           ___。

(2) 寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式： 

A溶液與C溶液反應(yīng)：_______________________________________          ____；

B溶液與C溶液反應(yīng)至溶液呈中性：__________________________________________。

（3）若向A的飽和溶液中通入足量的氣體X的現(xiàn)象是                           ，

該反應(yīng)的離子方程式為                                                          。

(4) 鑒別A溶液中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法是                                        。

鑒別B溶液中陰離子的實(shí)驗(yàn)方法是                                         。

(5) D與E的混合物a g，加入足量鹽酸，反應(yīng)完全生成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體b L，則D在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                       。

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