Question

T℃時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

c(X)?c2(Y)

c2(Z)-c2(W)

，有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)可表示為X（g）+2Y（g）═2Z（g）+2W（g）
• B、減小X濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小
• C、增大反應(yīng)容器的壓強(qiáng)，該反應(yīng)速率一定增大
• D、升高溫度，W（g）體積分?jǐn)?shù)增加，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

Answer 1

分析：A、依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
B、依據(jù)化學(xué)平衡分析，X為生成物，平衡常數(shù)隨溫度變化；
C、恒容條件下充入惰性氣體，總壓增大分壓不變；
D、升高溫度，W（g）體積分?jǐn)?shù)增加，說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

解答：解：A、平衡常數(shù)是用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Z（g）+2W（g）═X（g）+2Y（g），故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)化學(xué)平衡分析，2Z（g）+2W（g）═X（g）+2Y（g），X為生成物，平衡常數(shù)隨溫度變化，減小X濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K不變，故B錯(cuò)誤；
C、恒容條件下充入惰性氣體，總壓增大分壓不變，反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；
D、升高溫度，W（g）體積分?jǐn)?shù)增加，說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的建立，影響化學(xué)平衡的因素分析判斷，注意平衡常數(shù)隨溫度變化，題目較簡(jiǎn)單．