Question

19．（1）在標準狀況下1.7g氨氣所占的體積為2.24L，
（2）某氣體物質質量為6.4g，含有6.02×10²²個分子，則該氣體的摩爾質量為64g/mol．
（3）在V L Al₂（SO₄）₃溶液中，測得含Al³⁺的質量為a g，則Al₂（SO₄）₃溶液的物質的量濃度為$\frac{a}{54V}$mol/L．
（4）如果將30mL1.0mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL，則稀釋后NaOH溶液的物質的量濃度為0.06mol/L．

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{m}{M}$、V=nVm計算出標準狀況下氣體體積；
（2）根據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算出該氣體的物質的量，然后根據M=$\frac{m}{n}$計算出該氣體的摩爾質量；
（3）根據n=$\frac{m}{M}$計算出鋁離子的物質的量，然后計算出硫酸鋁的物質的量，最后根據c=$\frac{n}{V}$計算出硫酸鋁的濃度；
（4）根據稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出稀釋后氫氧化鈉的濃度．

解答 解：（1）1.7g氨氣的物質的量為：$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol，標準狀況下0.1mol氨氣的體積為：22.4L/mol×0.1mol=2.24L，
故答案為：2.24L；
（2）6.02×10²²個分子的物質的量為：$\frac{6.02×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.1mol，該氣體的摩爾質量為：$\frac{6.4g}{0.1mol}$=64g/mol，
故答案為：64g/mol；
（3）ag Al³⁺的物質的量為：$\frac{ag}{27g/mol}$=$\frac{a}{27}$mol，Al₂（SO₄）₃的物質的量為：$\frac{a}{27}$mol×$\frac{1}{2}$=$\frac{a}{54}$mol，則Al₂（SO₄）₃溶液的物質的量濃度為：$\frac{\frac{a}{54}mol}{VL}$=$\frac{a}{54V}$mol/L
，
故答案為：$\frac{a}{54V}$；
（4）將30mL1.0mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋過程中NaOH的物質的量不變，則稀釋后NaOH的物質的量濃度為：$\frac{1.0mol/L×0.03L}{0.5L}$=0.06mol/L，
故答案為：0.06．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等之間的關系為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．