Question

（13分）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣的化學(xué)方程式是：

2NaCl + 2H2O 電解 2NaOH + Cl2↑ + H2↑，

（1）用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,題干中反應(yīng)改寫成離子方程式是 。

（2）電解食鹽水的過程中，被氧化的元素是 ，被還原的元素是________,氧化產(chǎn)物是

（3）電解食鹽水要求對(duì)粗食鹽水進(jìn)行精制，以除去粗食鹽水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)離子。精制時(shí)依次加入氯化鋇溶液、純堿、燒堿，充分反應(yīng)后過濾，在濾液中加入鹽酸中和至中性。

①氯化鋇、純堿、燒堿分別除去的離子是 、 、 。

②鹽酸與濾液反應(yīng)的離子方程式： 、 。

 

Answer 1

（1） 2Cl- + 2H2O 電解 2OH- + Cl2↑ + H2↑ （2）氯元素(或Cl) ； 氫元素(或H) ； 氯氣（或Cl2）；(3) ①SO42- Ba2+ 、Ca2+ Mg2+ ； ②H+ + OH- == H2O CO32-+2H+ = CO2↑+H2O

【解析】

試題分析：（1）氯化鈉中氯元素的化合價(jià)升高生成氯氣，氯化鈉失電子，作還原劑，水得電子生成氫氣，雙線橋，離子方程式為2Cl- + 2H2O 電解 2OH- + Cl2↑ + H2↑

；（2）氯元素的化合價(jià)升高，被氧化，生成氧化產(chǎn)物氯氣；水中氫元素的化合價(jià)降低，被還原，故答案為Cl；H；Cl2；（3）加入過量的氯化鋇除去溶液中的硫酸根離子，加入碳酸鈉不但能除去雜質(zhì)離子鈣離子，還除去過量的鋇離子；加入燒堿能除去鎂離子，故答案為SO42-； Ba2+ 、Ca2+； Mg2+ ；（4）加入鹽酸，除去溶液中過量的氫離子和碳酸根離子，故答案為H+ + OH- == H2O ； CO32-+2H+ = CO2↑+H2O .

考點(diǎn)：