在2L密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)A+3B    2C，在10秒內(nèi)反應(yīng)物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L，則用A濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為（　�。�
分析：化學(xué)反應(yīng)速率表示單位時間內(nèi)濃度的變化量，利用v=
△c
△t
計算出v（A）．
解答：解：10秒內(nèi)，用A濃度的變化表示平均反應(yīng)速率為v（A）=
△c(A)
△t
=
1mol/L-0.6mol/L
10s
=0.04mol/（L?s）．
故選A．
點評：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解．固體或純液體的濃度一般視為常數(shù)，一般也不用固體或純液體來表示反應(yīng)速
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時，在2L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：由圖中數(shù)據(jù)分析求：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3A2B
3A2B
．
（2）反應(yīng)開始至4min時，A的平均反應(yīng)速率為
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
．（要求寫出計算過程）
（3）第4min末時A、B的物質(zhì)的量濃度依次為
0.2mol/L
0.2mol/L
、
0.2mol/L
0.2mol/L
．第4min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）
＞
＞
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），第8min時，v（正）
=
=
v（逆）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ某溫度時，在2L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖1所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求：
精英家教網(wǎng)
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）反應(yīng)開始至4min時，A的平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）第4min末時A、B的物質(zhì)的量濃度依次為
 
、
 
．
第4min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，同），第8min時，v（正）
 
v（逆）．
Ⅱ有銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成的原電池，當(dāng)在銅片上放出4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體時，硫酸恰好完全反應(yīng)．
（1）該原電池的正極反應(yīng)式
 

（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L
（3）鋅片減少的質(zhì)量
 
 g．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年甘肅省武威市第六中學(xué)高一下學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

某溫度時，在2L密閉容器中某一反應(yīng)中A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

由圖中數(shù)據(jù)分析并填寫空格：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
（2）在0～4min時間內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為__________________________。
（3）4 min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：（正）_____________（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）8 min時（正）_____________（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆甘肅省武威市高一下學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某溫度時，在2L密閉容器中某一反應(yīng)中A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

由圖中數(shù)據(jù)分析并填寫空格：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

（2）在0～4min時間內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為__________________________。

（3）4 min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：（正）_____________（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）8 min時（正）_____________（逆）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年云南省昆明一中高一（下）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

某溫度時，在2L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：由圖中數(shù)據(jù)分析求：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（2）反應(yīng)開始至4min時，A的平均反應(yīng)速率為______．（要求寫出計算過程）
（3）第4min末時A、B的物質(zhì)的量濃度依次為______、______．第4min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），第8min時，v（正）______v（逆）．

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