【題目】下列物質(zhì)中不能用于萃取溴水中溴的是(　　)
A.直餾汽油
B.裂化汽油
C.己烷
D.苯

【答案】B
【解析】裂化過程中，相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的烴在斷裂成相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴的過程中產(chǎn)生了不飽和烴，所以裂化汽油能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，而直餾汽油不能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，能萃取溴水中的溴。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M（g）+N（g）E（g）；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時達(dá)到平衡，測知M的濃度為0.2molL﹣1 ． 下列說法正確的是（ ）
A.4min時，M的轉(zhuǎn)化率為80%
B.4min時，用M表示的反應(yīng)速率為0.8molL﹣1min﹣1
C.4min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小
D.2min時，M的物質(zhì)的量濃度為0.6molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問題：

（1）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為 5×103mol·L1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

離子

SO42－

SO32－

NO3－

NO2－

Cl－

c/（mol·L1）

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式___________________________________。增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率______________（填“提高”、“不變”或“降低”）。

②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸______________ （填“增大”“不變”或“減小”）。

③由實驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是________________。

（2）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示。由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均_________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是(　　)
A.石油中含有C5～C11的烷烴，通過石油的分餾得到汽油
B.含C20以上的重油經(jīng)催化裂化可以得到汽油
C.開采天然氣(主要成分是甲烷)應(yīng)做到安全規(guī)范的操作
D.煤中含有苯和甲苯，可用分餾的方法把它們分離出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述乙炔的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)中，既不同于乙烯，也不同于乙烷的是(　　)
A.存在不飽和鍵
B.不易發(fā)生取代反應(yīng)，易發(fā)生加成反應(yīng)
C.分子中的所有原子都處在同一條直線上
D.能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰空氣電池比鋰離子電池具有更高的能量密度，前景非常廣闊，其結(jié)構(gòu)及工作原理如圖（固體電解液只允許Li+通過），下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.電池工作時，正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
B.去掉固體電解液和有機電解質(zhì)，電池反應(yīng)發(fā)生改變
C.充電時，生成14 g Li，空氣極質(zhì)量增加16 g
D.充電時，專用充電電極可以有效防止空氣極腐蝕和劣化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組液體混合物，用分液漏斗不能分開的是( )

A．苯和水 B．四氯化碳和水 C．乙醇和水 D．正己烷和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時，由快到慢的順序是（ ）
A.4＞2＞1＞3
B.2＞1＞3＞4
C.4＞2＞3＞1
D.3＞2＞4＞1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次遞增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30號元素，其中甲、乙、丙三元素的基態(tài)原子2p能級都有單電子，單電子個數(shù)分別是2、3、2；丁與戊原子序數(shù)相差18，戊元素是周期表中ds區(qū)的第一種元素。回答下列問題：

（1）甲能形成多種常見單質(zhì)，在熔點很高的兩種常見單質(zhì)中，原子的雜化方式分別為______、__________。

（2）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測丁元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第________電離能。

（3）戊的基態(tài)原子有________種形狀不同的原子軌道；

（4）甲、乙分別都能與丙形成原子個數(shù)比為 1:3的微粒，則該兩種微粒的空間構(gòu)型分別為：_________________ ；__________________。

（5）丙和丁形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，該晶體中陽離子的配位數(shù)為_________ 。距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為_______________。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該化合物的相對分子質(zhì)量為 M，則該晶胞中黑球的半徑r =_____cm。（用含ρ、NA的計算式表示）

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