【題目】可以用分液漏斗分離的一組化合物是 ( )
A. 硝基苯和水 B. 苯和溴苯 C. 酒精和乙醚 D. 溴乙烷和汽油
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】主鏈為4個(gè)碳原子的單烯烴共有4種同分異構(gòu)體,則與這種單烯烴具有相同的碳原子數(shù)、主鏈也為4個(gè)碳原子的某烷烴有( )。
A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3,充分?jǐn)嚢韬箪o置,最終所得晶體(Na2CO310H2O)的質(zhì)量 ( )
A. 等于1.06g B. 大于1.06g而小于2.86g C. 等于2.86g D. 大于2.86g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25C時(shí),氯水中部分含氯的物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的百分?jǐn)?shù)) 與pH的關(guān)系如下圖所示。
下列敘述正確的是
A. 新制的pH=1的氯水中,c(C13-)>c(HClO)>c(H+)
B. 新制氯水中持續(xù)通入SO2,pH不斷變小,溶液顏色不斷加深
C. 25℃時(shí),HClO H++ClO-的電離常數(shù)Ka的對(duì)數(shù)值為lgKa=-7.54
D. pH=6的氯水中加入NaOH溶液,主要發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為HClO+OH-=ClO-+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,下列敘述正確的是
A. 若V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合后顯中性,則V1≤V2
B. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液中離子總數(shù)
C. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合:<
D. 將CH3COOH溶液與NaOH溶液混合,若混合后的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),且溶液顯酸性,則c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來極大的危害,工業(yè)上采取多種方法來減少這些有害氣體的排放。SO2的除去有如下兩種方法:
方法1(雙堿法): 用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生:NaOH溶液Na2SO3。
(1)寫出過程①的離子方程式:_____________________。
(2)CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化:CaO(s)+H2O(1)= Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。從平衡移動(dòng)的角度,簡(jiǎn)述過程②NaOH再生的原理:___________________________。
方法2:用氨水除去SO2:
(3)已如25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=13×10-2,Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0mol/L,溶液中的c(OH-)=______。將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH-)降為1.0×10-7mol/L時(shí),溶液的c(SO32-)/c(HSO3-)=____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】化合物Ⅰ是有機(jī)合成中的一種重要中間體,具體合成過程如下(部分產(chǎn)物及條件略去):
①
②
③
④化合物A的一氯代物只有一種
(1)I分子中含有的官能團(tuán)名稱為________________________________。
(2)A→B的反應(yīng)類型為__________________,G→H的反應(yīng)類型為____________。
(3)D的化學(xué)名稱為___________________________。
(4)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________,L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。
(5)G→J中過程①的化學(xué)方程式為_________________________,J→K的化學(xué)方程式為___________________________。
(6)同時(shí)滿足下列條件的I的同分異構(gòu)體有_________種(不考慮立體異構(gòu),不包括I)。
①與具有相同的官能團(tuán) ②具有六元碳環(huán)結(jié)構(gòu) ③分子中有一個(gè)甲基
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種易揮發(fā)的液體,它是一種重要的化工原料,也是一種清潔能源。
(1)已知:①CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l) ΔH=-128.1 kJ·mol-1
②2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
③H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1
④2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1
寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式:________________________________。
(2)不同溫度下,將1.0 molCH4和2.4molH2O(g)通入容積為10 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng): CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g),測(cè)得體系中H2O的體積百分含量隨著時(shí)間的變化情況如下圖所示:
①T1____T2(填“>”“<”或“=”,下同),其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K1____K2。
②溫度T2下,從反應(yīng)開始到2min時(shí),ν(H2O)=___________。
③T1溫度時(shí),若已知到達(dá)平衡是H2O(g)的體積百分含量為40%,則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。(保留兩位小數(shù)點(diǎn))
(3)科學(xué)家用氮化鎵組成如圖所示的人工光合系統(tǒng),利用該裝置成功地以CO2和H2O為原料合成了CH4。銅電極表面的電極反應(yīng)式為__________________________。
(4)已知CO可與I2O5反應(yīng):5 CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)。將甲醇不完全燃燒產(chǎn)生的500mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體用足量的I2O5處理后,將所得的I2準(zhǔn)確地配成100mL碘的酒精溶液。再取25.00mL該溶液加入淀粉溶液作指示劑后用0.0100mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(氣體樣品中其它成分與I2O5不反應(yīng);2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)。
①滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化為____________________________。
②氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。減少CO2排放是一項(xiàng)重要課題。
(1)以CO2為原料制取碳(C)的太陽能工藝如圖所示。
①過程1中每生成1molFeO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______________。
②過程2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
(2)碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,簡(jiǎn)稱DMC)是一種應(yīng)用前景廣泛的新材料,用甲醇、CO、CO2在常壓、70~120℃和催化劑條件下合成DMC。
已知:①CO的燃燒熱為△H =﹣283.0 kJ·mol-1
②H2O(l)= H2O(g) △H = + 44.0 kJ·mol-1
③2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g) △H =﹣15.5 kJ·mol-1
則2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(l) △H =_______________。
(3)在密閉容器中按n(CH3OH):n(CO2)=2:1投料直接合成DMC,一定條件下,平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示,則:
①v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的順序?yàn)?/span>____________________;
②K(A)、K(B)、K(C)由大到小的順序?yàn)?/span>___________________;
③下列能說明在此條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。
A.2v正(CH3OH)= v逆(CO2) B.CH3OH與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變
C.容器內(nèi)氣體的密度保持不變 D.各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變
(4)CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳烴,主要有以下兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng):
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)
反應(yīng)II:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)
為分析催化劑對(duì)反應(yīng)的選擇性,在1 L密閉容器中充入1 molCO2和2 mol H2,測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。
①該催化劑在較低溫度時(shí)主要選擇________(填“反應(yīng)Ⅰ”或“反應(yīng)II”)。520℃時(shí),反應(yīng)II的平衡常數(shù)K=___________(只列算式不計(jì)算)。
②用惰性電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯,其原理如圖所示。b電極上的電極反應(yīng)式為______。
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