Question

【題目】某研究性學習小組同學對由NaHCO3和KHCO3組成的某均勻混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）

	50mL鹽酸	50mL鹽酸	50mL鹽酸
m(混合物)	9.2 g	15.7 g	27.6 g
V(CO2)(標況)	2.24 L	3.36 L	3.36 L

試計算：
（1）混合物與鹽酸反應的的離子方程式；
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）混合物中兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。

Answer 1

【答案】
（1）HCO3-+H+= H2O+CO2↑
（2）3mol/L
（3）1:1
【解析】（1）反應生成水和CO2 ， 其離子方程式為：HCO3-+H+= H2O+CO2↑；
（2）由表格數(shù)據(jù)可知，當增加固體的量后，產(chǎn)生氣體的體積為3.36L，可確定鹽酸全部反應
產(chǎn)生CO2氣體的物質(zhì)的量：，由離子方程式HCO3-+H+= H2O+CO2↑，可知，50mL鹽酸中所含HCl的物質(zhì)的量也為0.15mol，則其物質(zhì)的量濃度；
（3）要求混合物的量，則應選用混合物完全反應的一組數(shù)據(jù)，可采用第一次實驗的數(shù)據(jù)。
假設NaHCO3的物質(zhì)的量為x，KHCO3的物質(zhì)的量為y
則可得x+y=0.1、84x+100y=9.2
求得x=y=0.05mol
則
所以答案是：（1）HCO3-+H+= H2O+CO2↑；（2）3mol/L；（3）1:1