16．有下列物質(zhì)：①Na2O  ②銅絲 ③液態(tài)HCl ④Na2SO3固體⑤CO2 ⑥NaOH溶液⑦葡萄糖
（1）上述物質(zhì)中屬于混合物的是⑥
（2）上述物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是①
（3）寫出Na2SO3的電離方程式Na2SO3=2Na++SO32-．

分析 （1）不同物質(zhì)組成的物質(zhì)為混合物；
（2）和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；
（3）亞硫酸鈉水溶液中完全電離屬于強電解質(zhì)；

解答 解：①Na2O和酸反應(yīng)生成鹽和水屬于堿性氧化物，為純凈物；
  ②銅絲為單質(zhì)為純凈物；
 ③液態(tài)HCl一種物質(zhì)組成為純凈物；
 ④Na2SO3固體是一種物質(zhì)組成為純凈物；
⑤CO2 為一種物質(zhì)組成為純凈物；
⑥NaOH溶液是分散系為混合物；
⑦葡萄糖是一種物質(zhì)組成為純凈物；
（1）屬于混合物的是⑥，故答案為：⑥；
（2）屬于堿性氧化物的是①，故答案為：①；
（3）Na2SO3的電離方程式為：Na2SO3=2Na++SO32-，故答案為：Na2SO3=2Na++SO32-．

點評 本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成，主要是混合物、堿性氧化物、到了方程式書寫等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知：
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．CO的燃燒熱為283 kJ
B．兩個反應(yīng)都只發(fā)生了共價鍵的斷裂和形成
C．CO2（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出452kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023
D．Na2O2（s）+CO（g）═Na2CO3（s）△H=-509 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．一定溫度下，水存在H2O?H++OH-△H=Q（Q＞0）的平衡，下列敘述一定正確的是（　�。�
A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw 減小
B．將水加熱，Kw增大，pH＜7
C．向水中通入少量HCl氣體，平衡逆向移動，c（H+ ）降低
D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c（H+ ）和Kw 均不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于熱化學(xué)描述正確的是（　�。�
A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
B．CO（g）燃燒熱283.0 kJ•mol-1，2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的△H=+2×283.0 kJ•mol-1
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各項操作錯誤的是（　　）
A．萃取、分液前需對分液漏斗檢漏
B．進行分液時，分液漏斗中的下層液體從下端流出，上層液體則從上口倒出
C．為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將分液漏斗上面的塞子打開
D．用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列說法正確的是（　�。�
A．將稱量NaOH固體時在燒杯中溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B．向容量瓶中加水定容時俯視 所配溶液濃度偏高
C．配制NaOH溶液不需用到量筒
D．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
①鐵與稀硫酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
②碳酸鎂與稀硫酸：MgCO3+2H+═H2O+CO2↑+Mg2+
③醋酸與大理石：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-剛好沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
A．①②③④B．②③C．②③④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．無色透明的溶液：H+、Al3+、NH4+、NO3-、K+
B．FeCl3溶液中：K+、Na+、SCN-、Cl-
C．能使淀粉KI試紙顯藍色的溶液中：K+、SO42-、S2-、SO32-
D．含有0.1 mol•L-1 HCO3-的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是（　�。�
選項實驗事實理論解釋
ASO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電SO2是電解質(zhì)
B白磷為正四面體分子白磷分子中P-P鍵的鍵角是109.5°
C1體積水可以溶解700體積氨氣氨是極性分子且由于有氫鍵的影響
DHF的沸點高于HCIH-F的鍵長比H-CI的鍵長短
A．SO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電SO2是電解質(zhì)
B．白磷為正四面體分子白磷分子中P-P鍵的鍵角是109.5°
C．1體積水可以溶解700體積氨氣氨是極性分子且由于有氫鍵的影響
D．HF的沸點高于HCIH-F的鍵長比H-CI的鍵長短

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