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往FeCl₃和BaCl₂的混合溶液中通入SO₂，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。下列說法正確的是(　　)

A．該實驗表明FeCl₃有還原性	B．白色沉淀為BaSO₃
C．該實驗表明SO₂有漂白性	D．反應后溶液酸性增強

試題分析：SO₂具有還原性，鐵離子具有氧化性，能被SO₂氧化生成硫酸，進而和氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，答案選D。₂的性質(zhì)
點評：該題是基礎性試題的考查，側(cè)重對SO₂化學性質(zhì)的檢驗與訓練，難度不大。該題的關(guān)鍵是熟練記住SO₂的化學性質(zhì)，特別是SO₂漂白性與還原性的判斷，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

I、二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。

（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS₂，其中S元素為－l價）在高溫下和氧氣反應制備SO₂：

，該反應中被氧化的元素是________（填元素符號）。
（2）一化學研究性學習小組設計用如下裝置驗證二氧化硫的化學性質(zhì)．
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為________________________________。
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaC!：溶液，產(chǎn)生白色沉淀上述方案合理的是方案______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應的離子反應方程式為____________________。
③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，溶液中c（Na⁺）＝________________（用含硫元素微粒濃度的代數(shù)式表示）。
Ⅱ、另一化學研究性學習小組在實驗室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應）。
步驟一：電解精制：
電解時，粗銅應與電源的______極相連。陰極上的電極反應式為____________。
步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：