13．下列關于實驗基本操作的敘述，不正確的是（　�。�
A．用蒸發(fā)皿進行加熱蒸發(fā)時，不需要墊加石棉網(wǎng)即可直接進行加熱
B．蒸餾實驗中，要在燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，以防止液體發(fā)生局部過熱而暴沸
C．蒸餾時，冷凝水應從冷凝管上口進，下口出
D．分液時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

分析 A．蒸發(fā)皿可直接加熱；
B．加入幾粒沸石或碎瓷片，可防止液體劇烈沸騰；
C．蒸餾操作時，冷凝水應氣體流向相反，冷凝效果好；
D．分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，如果上層液體也從下口放出，會使殘留的下層液體又混入上層液體．

解答 解：A．蒸發(fā)皿可直接加熱，蒸發(fā)時不需要墊石棉網(wǎng)，故A正確；
B．加入幾粒沸石或碎瓷片，可防止液體劇烈沸騰，則蒸餾實驗中，要在燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，故B正確；
C．蒸餾操作時，冷凝水應氣體流向相反，冷凝效果好，所以冷凝水應從冷凝管下口進，上口出，故C錯誤；
D．分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，如果上層液體也從下口放出，會使殘留的下層液體又混入上層液體，故D正確．
故選C．

點評 本題考查化學實驗中的實驗注意事項，這些都涉及到化學實驗的安全和基本操作．學習的時候要切記，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，將0.1mol•L-1的醋酸溶液加水稀釋至原來體積的10倍，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．CH3COOH的電離平衡常數(shù)增大為原來的10倍
B．CH3COO-與CH3COOH的濃度之比增大為原來的10倍
C．CH3COOH與CH3COO-的濃度之和減小為原來的$\frac{1}{10}$
D．CH3COO-與H+的濃度之積減小為原來的$\frac{1}{10}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．向某密閉容器中充入1mol CO和2mol H2O（g），發(fā)生反應：CO+H2O（g）$?_{高溫}^{催化劑}$CO2+H2．當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x．若維持容器的體積和溫度不變，超始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是（　�。�
A．0.5 mol CO+2 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2
B．1 mol CO+1 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2
C．0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2+0.4 mol H2
D．0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO2+0.5 mol H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O
B．鐵溶于過量稀硝酸中：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O
D．醋酸溶液與NaHCO3溶液反應：H++HCO3-═CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在25℃時，將酸HA與堿MOH等體積混合．
（1）若pH=3的強酸HA與pH=11的弱堿等體積MOH混合，則所得溶液顯堿性．（填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同）理由是：酸HA與堿MOH中和后，堿過量，還會電離出OH-．
（2）若0.01mol/L的強酸HA與0.01mol/L弱堿MOH等體積混合，則所得溶液顯酸性，解釋這一現(xiàn)象的離子方程式是M++H2O?MOH+H+．
（3 ）在濃度均為0.1mol/L①CH3COONH4  ②NH4HSO4③NH3．H2O ④（NH4）2SO4溶液中，NH4+濃度由大到小的順序為④＞②＞①＞③（填序號）
（4）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定終了氣泡消失，將使所測結果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同），若讀酸式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測結果偏低；
（5）恒溫下，向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉，充分反應后，再加蒸餾水稀釋到1L，所得溶液的pH=11．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法錯誤的是（　　）
A．鈉在空氣中燃燒時先熔化，再燃燒，最后所得的產(chǎn)物是Na2O2
B．鋁因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護內層金屬，故鋁不需特殊保護
C．鈉、鐵能與具有氧化性的非金屬單質硫、氯氣反應，生成相應的鈉鹽和鐵鹽
D．鐵因在潮濕的空氣中形成的氧化物疏松，不能保護內層金屬

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質放置在空氣中都容易變質，在變質過程中沒有發(fā)生氧化還原反應的是（　�。�
A．過氧化鈉B．漂白液C．水玻璃D．綠礬

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．2015年10月5日，中國女藥學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)了青蒿素和雙氫青蒿素獲2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．青蒿素分子式C15H22O5，15個碳中7個是手性碳．下列化合物中含有手性碳原子的是（　�。�
A．CF2Cl2B．C．CH3CH2OHD．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某�；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備 Cl2 的過程中有水蒸氣和 HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置 （ 支撐用的鐵架臺省略 ），按要求回答問題．

（1）下列方法中，可制得氯氣的正確組合是D．（已知酸性條件下，K2Cr207、KClO3的氧化性均強于Cl2；酒精燈可以不用）
①MnO2 和濃鹽酸混合共熱； ②次氯酸鈉和濃鹽酸混合；③K2Cr207 和濃鹽酸混合；  ④KClO3 和濃鹽酸混合共熱；⑤KMn04和濃鹽酸混合；
A．只有①B．只有①⑤C．只有①③④⑤D．全部可以
（2）若用含有 0.2mol HCl 的濃鹽酸與足量的 MnO2 反應制 Cl2，制得的 Cl2 體積 （ 標準狀況下 ）總是小于1.12L的原因是濃鹽酸的濃度隨著反應的進行變稀以后，將不再反應；加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失．
（3）裝置 B 的作用證明有水蒸氣產(chǎn)生，現(xiàn)象是白色變藍色．
（4）裝置 C 和 D 出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是氯氣無漂白性、次氯酸有漂白性、裝置 E 的作用是吸收氯氣．
（5）寫出裝置 F 中發(fā)生反應的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓．
（6）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入 AgNO3 溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入 AgNO3 溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認為該裝置應加在E與F之間 （ 填裝置字母序號 ），裝置中應放入濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案