Question

在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）  2C（g），經(jīng)4s后達到平衡狀態(tài)，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的5/6，
（1）達到平衡時，C的物質(zhì)的量濃度；
（2）以B表示的該反應(yīng)的速率；
（3）達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率．

Answer 1

分析：根據(jù)一定條件下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，求出平衡時，容器內(nèi)混合氣體的總的物質(zhì)的量；根據(jù)反應(yīng)方程式，運用三段式解題法，列方程求解平衡時，體系各組分的物質(zhì)的量；再根據(jù)要求逐題解答．

解答：解：設(shè)參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為xmol，則：
            2A（g）+B（g）  2C（g）
 開始      2mol       1mol               0mol     
 變化     2xmol       xmol               2xmol
 平衡   （2-2x）mol   （1-x）mol         2xmol
所以，（2-2x）mol+（1-x）mol+2xmol=（2mol+1mol）×

5

6

解得：x=0.5
（1）達到平衡時，C的物質(zhì)的量濃度為

2×0.5mol

5L

=0.2mol/L；
答：達到平衡時，C的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L  
（2）以B表示的該反應(yīng)的速率v（B）=

△c(B)

△t

=

0.5mol 5L

4s

=0.025 mol/（L．s）；
答：以B表示的該反應(yīng)的速率為0.025 mol/（L．s）
（3）達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為

2×0.5mol

2mol

×100%=50%；
答：達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為50%．

點評：本題考查了化學(xué)平衡的有關(guān)計算，難度不大，明確“三段式”法是化學(xué)平衡計算常用的解題方法，應(yīng)熟練掌握．